Responda:
Representa a massa de uma mole de cloreto de cálcio, que é
Explicação:
A massa molar é a massa de
Assim, em uma mole de cálcio temos
Por que usamos
Bem, isso nos permite igualar o mundo macro de gramas e quilogramas, o que medimos em um equilíbrio, com o mundo submicro de átomos e moléculas, das quais podemos conceber, mas não podemos observar diretamente. O conceito de equivalência molar é central para o estudo da química. Se você conhece a fórmula, e você sabe a massa do material, uso de
Quantos gramas de CaCl2 você usaria para fazer 500 ml de uma solução de sal de cálcio 6 mM? CaCl2 = 110
0.33g Dado que n = cV, n (CaCl2) = 0.5 dm ^ 3 * 0.006M = 3xx10 ^ -3 mol Finalmente, desde M = nMr, M (CaCl_2) = 3xx10 ^ -3 mol * 110gmol ^ -1 = 0.33g
Para derreter o gelo na sua garagem, você pode usar duas moles de sal de rocha (NaCl) ou dois moles de cloreto de cálcio (CaCl_2), cujo soluto terá o maior efeito e por quê?
Cloreto de cálcio dissocia em solução aquosa para dar 3 partículas, cloreto de sódio produz 2, então o material anterior terá o maior efeito. A depressão do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa, que depende do número de partículas de soluto. Claramente, o cloreto de cálcio fornece 3 partículas, enquanto que o cloreto de sódio fornece apenas 2. Como eu me lembro, o cloreto de cálcio é muito mais caro do que o sal-gema, então esta prática não seria muito econômica. A propósito, essa prática de salgar as
O potássio tem uma massa de 39,1 amu. O cloreto tem uma massa de 35,45 amu. Pela lei da conservação de massa, qual é a massa de cloreto de potássio, quando esses dois íons se combinam?
Simples massas atômicas devem ser adicionadas desde que a fórmula é KCl.