10 moles de CH4 na R.T.P produziriam o volume de CO2?

Responda:

# 2.4 xx 10 ^ 2 cor (branco) eu "dm" ^ 3 cor (branco) eu "CO" _2 #

Explicação:

Esse problema envolve a combustão de metano. Em uma reação de combustão, o oxigênio é adicionado a um hidrocarboneto para produzir dióxido de carbono e água.

Aqui está a equação desequilibrada:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

E aqui está a equação balanceada:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Desde a # "1 mol" # # CH_4 # produz # "1 mol" # # CO_2 #, nós sabemos isso # "10 mol" # # CH_4 # vai produzir # "10 mol" # # CO_2 #.

Para encontrar o volume do # CO_2 # produzido, podemos usar o Lei do gás ideal, #PV = nRT #, Onde

# P # é a pressão em # "atm" #

# V # é o volume em #"EU"#

# n # é o número de moles

# R # é a constante universal de gás, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # é a temperatura em # "K" #

No RTPtemperatura e pressão ambiente, a pressão é # "1 atm" # e a temperatura é # 25 ^ @ C #, o que equivale a # 25 + 273 = "298 K" #.

Substitua todos os valores conhecidos na equação.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0,0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #

#V = ("10" cancelar "mol" * ("0.0821" cancelar "atm" * "L") / (cancelar "mol" * cancelar "K") * "298" cancelar "K") / ("1 "cancelar" atm ") #

#V = "240 L" #

Um volume total de # "240 L" # será produzido; no entanto, as respostas são todas em unidades de # "dm" ^ 3 #. Desde a # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, o volume é # "240 dm" ^ 3 #ou # 2.4 xx 10 ^ 2 cores (branco) i "dm" ^ 3 #.

Assim, a resposta é # "B" #.

Quantos moles de água seriam produzidos quando você combina 4 moles de hidrogênio e 4 moles de oxigênio?

4 moles de água. A formação da água é dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ou 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Temos os 4 moles de oxigênio, mas apenas 4 moles de hidrogênio, em vez de 8. Assim, as 4 moles de hidrogênio reagem com 2 moles de oxigênio, para dar 4 moles de água.

Um contêiner tem um volume de 21 L e contém 27 moles de gás. Se o recipiente é comprimido de tal forma que seu novo volume é de 18 L, quantos moles de gás devem ser liberados do recipiente para manter uma temperatura e pressão constantes?

24,1 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (marrom) ("Conhecidos:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol cor (azul) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol

Um contêiner tem um volume de 19 L e contém 6 moles de gás. Se o recipiente é comprimido de forma que seu novo volume seja 5 L, quantos moles de gás devem ser liberados do recipiente para manter uma temperatura e pressão constantes?

22,8 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (rosa) ("Conhecidos:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol cor (verde) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol