Responda:
Explicação:
Usando a lei dos gases ideais para calcular a pressão do gás, Assim,
Os valores dados são,
Usando,
Nós temos,
Responda:
Explicação:
Nós assumimos a Idealidade … e assim …
Claramente, eu usei ………
E a expressão nos dá uma resposta com unidades de pressão, como é exigido ….
Quando um suprimento de gás hidrogênio é mantido em um contêiner de 4 litros a 320 K, exerce uma pressão de 800 torr. O suprimento é movido para um contêiner de 2 litros e resfriado para 160 K. Qual é a nova pressão do gás confinado?
A resposta é P_2 = 800 para o rr. A melhor maneira de abordar esse problema é usando a lei dos gases ideais, PV = nRT. Como o hidrogênio é movido de um recipiente para outro, presumimos que o número de moles permaneça constante. Isso nos dará 2 equações P_1V_1 = nRT_1 e P_2V_2 = nRT_2. Como R é uma constante também, podemos escrever nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> a lei dos gases combinados. Portanto, temos P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
Um contêiner de 5 L contém 9 mol e 12 mol de gases A e B, respectivamente. Cada três moléculas de gás B ligam-se a duas moléculas de gás A e a reação muda a temperatura de 320 ^ oK para 210 ^ oK. Por quanto a pressão muda?
A pressão dentro do recipiente diminui por Delta P = 9,43 * 10 ^ 6 cor (branco) (l) "Pa" Número de moles de partículas gasosas antes da reação: n_1 = 9 + 12 = 21color (branco) (l) "mol" O gás A está em excesso. Leva 9 * 3/2 = 13,5 cor (branco) (l) "mol"> 12 cores (branco) (l) "mol" de gás B para consumir todo o gás A e 12 * 2/3 = 8 cores (branco ) (l) "mol" <9 cores (branco) (l) "mol" e vice-versa. 9-8 = 1 cor (branco) (l) "mol" do gás A estaria em excesso. Assumindo que cada duas moléculas de
Um contêiner tem um volume de 5 L e contém 1 mol de gás. Se o contêiner é expandido de forma que seu novo volume seja de 12 L, quantas moles de gás devem ser injetadas no contêiner para manter uma temperatura e pressão constantes?
2,4 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (rosa) ("Conhecidos:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 cor molar (verde) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2,4 mol