Responda:
A pressão dentro do recipiente diminui
Explicação:
Número de moles de partículas gasosas antes da reação:
O gás A está em excesso.
Leva
Assumindo que cada duas moléculas de A e três moléculas de B se combinam para produzir uma única molécula de produto gasoso, o número de moles de partículas de gás presentes no recipiente após a reação seria igual a
O volume do recipiente na unidade SI apropriada seria
A temperatura cai de
dá
Daí a diminuição da pressão por
Observe que as figuras em azul escuro dependem da suposição de que cada dois moles de gás A e três moles de gás B se combinam para formar 1 mole de produto, que também é um gás. Veja se consegue encontrar o certo
Referência
1 A lei do gás ideal,
Um contêiner com um volume de 12 L contém um gás com uma temperatura de 210 K. Se a temperatura do gás mudar para 420 K sem qualquer alteração na pressão, qual deve ser o novo volume do contêiner?
Apenas aplique a lei de Charle para pressão constante e para um gás ideal, Então, nós temos, V / T = k onde, k é uma constante Então, nós colocamos os valores iniciais de V e T, k = 12/210 Now , se o novo volume é V 'devido a temperatura 420K Então, nós temos, (V') / 420 = k = 12/210 Então, V '= (12/210) × 420 = 24L
Quando um suprimento de gás hidrogênio é mantido em um contêiner de 4 litros a 320 K, exerce uma pressão de 800 torr. O suprimento é movido para um contêiner de 2 litros e resfriado para 160 K. Qual é a nova pressão do gás confinado?
A resposta é P_2 = 800 para o rr. A melhor maneira de abordar esse problema é usando a lei dos gases ideais, PV = nRT. Como o hidrogênio é movido de um recipiente para outro, presumimos que o número de moles permaneça constante. Isso nos dará 2 equações P_1V_1 = nRT_1 e P_2V_2 = nRT_2. Como R é uma constante também, podemos escrever nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> a lei dos gases combinados. Portanto, temos P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
Um contêiner tem um volume de 5 L e contém 1 mol de gás. Se o contêiner é expandido de forma que seu novo volume seja de 12 L, quantas moles de gás devem ser injetadas no contêiner para manter uma temperatura e pressão constantes?
2,4 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (rosa) ("Conhecidos:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 cor molar (verde) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2,4 mol