Responda:
Isso simplesmente o produto
Explicação:
Praticamente, esse processo descreveu o processo:
O etanol teria que estar no seu ponto de ebulição normal ………
E assim, calculamos ………………
O calor de vaporização do álcool é de 879 Jg ^ -1. Qual é a energia (em J) necessária para vaporizar 4,50 g de álcool, C_2H_5OH?
879 joules por grama vezes 4,50 gramas é igual a 3955,5 joules Esta é uma questão bastante direta. Cada grama de álcool requer 879 J para vaporizá-lo, e há 4,5 g, então simplesmente multiplicamos. Observe as unidades: Jg ^ -1 * g = J
Você precisa de uma solução de álcool a 25%. Na mão, você tem 50 mL de uma mistura de 5% de álcool. Você também tem 35% de mistura de álcool. Quanto da mistura de 35% você precisará adicionar para obter a solução desejada? Eu preciso de ____ mL da solução de 35%
100 ml significa mistura de álcool a 5%, 100 ml de solução contém 5 ml de álcool, então 50 ml de solução conterá (5/100) * 50 = 2,5 ml de álcool. Agora, se misturarmos, x ml de mistura a 35%, podemos dizer, em x ml de mistura, o álcool presente será (35/100) x = 0,35x ml, então, após misturar o volume total da solução será (50 + x) ml e volume total de álcool será (2,5 + 0,35x) ml Agora, dada nova solução deve ter 25% de álcool, o que significa, 25% do volume total da solução será volume de álco
Quanto calor é necessário para vaporizar 80,6 g de água a 100 ° C? O calor de vaporização da água a 100 ° C é de 40,7 kJ / mol.
O calor que está sendo adicionado a uma substância durante uma mudança de fase não aumenta a temperatura, em vez disso, ela está sendo usada para quebrar as ligações na solução. Então, para responder à pergunta, você deve converter gramas de água em moles. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Agora, multiplique mols pelo calor de vaporização, 40,7 kJ / mol e você deve obter sua resposta. Esta é a quantidade de calor aplicada à água para romper completamente as ligações entre as moléculas de á