Responda:
A questão não é legítima. A solubilidade do hidróxido de magnésio na água é de aprox.
Explicação:
Claro que podemos interrogar a quantidade molar em relação ao ácido clorídrico ….
Nós temos …
E esta quantidade molar reagirá com METADE EQUIVALENTE em relação ao hidróxido de magnésio de acordo com a seguinte equação …
Note que eu respondi a pergunta que queria, e não a pergunta que você fez, mas o hidróxido de magnésio não é tão solúvel em solução aquosa. A questão deve ser reformada ….
Responda:
20 mililitros
Explicação:
O primeiro passo é descobrir quantos moles de
Usando a fórmula de concentração:
c = concentração em
n = número de moles
v = volume em litros.
Assim, descobrimos que o
n = 0,16 mol
Então usamos 0,16 mol de
Como esta é uma reação com uma base forte e um ácido forte (presumivelmente como um hidróxido pode ser considerado forte) A reação vai até a conclusão.
Nós sabemos isso
Voltando à equação original, podemos encontrar o volume do hidróxido de magnésio, como sabemos a concentração da questão.
Para realizar um experimento científico, os alunos precisam misturar 90 mL de uma solução de ácido a 3%. Eles têm uma solução de 1% e 10% disponível. Quantos mL da solução a 1% e da solução a 10% devem ser combinados para produzir 90 mL da solução a 3%?
Você pode fazer isso com proporções. A diferença entre 1% e 10% é 9. Você precisa subir de 1% a 3% - uma diferença de 2. Então 2/9 do material mais forte tem que estar presente, ou neste caso 20mL (e de 70mL curso do material mais fraco).
300g de mg é queimado no fogo para produzir óxido de magnésio. o produto final pesa 4,97. Qual é a fórmula empírica para o óxido de magnésio?
Sobre os dados (adivinhados) nós iríamos engordar para MgO ... A fórmula empírica é a razão de número inteiro mais simples que define os átomos constituintes em uma espécie ... E assim nós interrogamos as moles de magnésio e oxigênio no problema dado. "Moles de magnésio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "moles de oxigénio" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E assim existem quantidades equimolares de magnésio e oxigênio na massa dada, então nós obtemos ...
Quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários para neutralizar completamente 25,0 gramas de ácido sulfúrico?
20,4g NaOH A A reação de neutralização ocorre quando um ácido forte reage com uma base forte para produzir água e um sal (composto iônico). No nosso caso, o ácido sulfúrico (ácido forte) reagirá com hidróxido de sódio (base forte) para formar água e sulfato de sódio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Começamos com as unidades com as quais queremos acabar e definimos que igual ao nosso valor dado, que será multiplicado por um fator de conversão (a razão molar da equação química balanceada). A 98,08g / (mol) rep