Responda:
Em eletroquímica.
Explicação:
Uma reação de redução é geralmente usada em combinação de uma reação de oxidação para resultar em uma reação de oxidação-redução ou reação RedOx.
Essa reação é muito comum em nossa vida diária e o melhor exemplo disso é a bateria.
Você imaginou sua vida sem baterias?
Aqui está um vídeo sobre reações de Redox e sua utilidade em eletroquímica e descrevendo uma célula galvânica.
Quais são as equações paramétricas usadas? + Exemplo
Equações paramétricas são úteis quando uma posição de um objeto é descrita em termos de tempo t. Vamos dar uma olhada em alguns exemplos. Exemplo 1 (2-D) Se uma partícula se move ao longo de um caminho circular de raio r centralizado em (x_0, y_0), então sua posição no tempo t pode ser descrita por equações paramétricas como: {(x (t) = x_0 + rcost ), (y (t) = y_0 + rsint):} Exemplo 2 (3-D) Se uma partícula sobe ao longo de um percurso espiralado de raio r centralizado ao longo do eixo z, então sua posição no tempo t pode ser desc
Quais são as etapas usadas para nomear um éster? + Exemplo
O álcool forma a primeira parte do nome e o ácido forma a segunda parte. Por exemplo, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH O nome consiste em duas palavras. A primeira palavra é o nome do grupo alquila no álcool. Se o álcool é CH CH OH, a primeira palavra é "etil". A segunda palavra é o nome do ácido menos "ácido ico" mais "-ate". Se o ácido é CH COOH (ácido etanóico), a segunda palavra no nome é "etanoato". O nome completo do éster é então "etanoato de etilo".
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met