Equações paramétricas são úteis quando uma posição de um objeto é descrita em termos de tempo
Exemplo 1 (2-D)
Se uma partícula se move ao longo de um caminho circular de raio r centralizado em
Exemplo 2 (3-D)
Se uma partícula sobe ao longo de um caminho espiralado de raio r centrado ao longo
Equações paramétricas são úteis nestes exemplos, uma vez que nos permitem descrever cada coordenada da posição de uma partícula separadamente em termos de tempo.
Espero que isso tenha sido útil.
Quais são as reações de redução usadas para? + Exemplo
Em eletroquímica. Uma reação de redução é geralmente usada em combinação de uma reação de oxidação para resultar em uma reação de oxidação-redução ou reação RedOx. Essa reação é muito comum em nossa vida diária e o melhor exemplo disso é a bateria. Você imaginou sua vida sem baterias? Aqui está um vídeo sobre reações de Redox e sua utilidade em eletroquímica e descrevendo uma célula galvânica.
Quais são as etapas usadas para nomear um éster? + Exemplo
O álcool forma a primeira parte do nome e o ácido forma a segunda parte. Por exemplo, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH O nome consiste em duas palavras. A primeira palavra é o nome do grupo alquila no álcool. Se o álcool é CH CH OH, a primeira palavra é "etil". A segunda palavra é o nome do ácido menos "ácido ico" mais "-ate". Se o ácido é CH COOH (ácido etanóico), a segunda palavra no nome é "etanoato". O nome completo do éster é então "etanoato de etilo".
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met