O calor necessário é de 9,04 kJ.
A fórmula a usar é
Onde
O calor específico da água é de 4,118 J / g vezes o grau Celsius. Quanto calor é necessário para aumentar a temperatura de 5,0 g de água em 3,0 ° C?
62,76 Joules Usando a equação: Q = mcDeltaT Q é a entrada de energia em joules. m é a massa em gramas / kg. c é a capacidade específica de calor, que pode ser dada por Joules por kg ou Joules por grama por kelvin / Celcius. É preciso estar atento se for dado em joules por kg por kelvin / Celcius, quilojoules por kg por kelvin / Celcius, etc. De qualquer forma, neste caso, tomamos como joule por grama. DeltaT é a mudança de temperatura (em Kelvin ou Celcius). Assim: Q = mcDeltaT Q = (5 vezes 4,184 vezes 3) Q = 62,76 J
Para limpar a roupa, é necessário 1/3 xícara de água sanitária para cada 2 litros de água. Quantas xícaras de lixívia são necessárias para 20 litros de água?
3 1/3 xícaras Um terço de uma xícara de alvejante é usado para cada 2 galões de água. Então, a primeira coisa a descobrir é quantos grupos de 2 galões existem no tanque. Como existem 20 galões, haveria: 20/2 = 10 grupos de 2 xícaras Então serão necessários 10 grupos de 1/3 de xícara. Então multiplique: 10 xx 1/3 10/1 xx 1/3 10/3 rArr 3 1/3 Então 3 1/3 xícaras são necessárias.
Quanto calor é necessário para vaporizar 80,6 g de água a 100 ° C? O calor de vaporização da água a 100 ° C é de 40,7 kJ / mol.
O calor que está sendo adicionado a uma substância durante uma mudança de fase não aumenta a temperatura, em vez disso, ela está sendo usada para quebrar as ligações na solução. Então, para responder à pergunta, você deve converter gramas de água em moles. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Agora, multiplique mols pelo calor de vaporização, 40,7 kJ / mol e você deve obter sua resposta. Esta é a quantidade de calor aplicada à água para romper completamente as ligações entre as moléculas de á