Responda:
1,362 gramas
Explicação:
A equação balanceada para a reação acima é:
O que é conhecido como um substituto duplo.
Basicamente, 1 mole reage com 1 mole de te outro e produz 1 mole de cada subproduto.
Massa molar de
Então, 2 g será 0,01239 mols.
Então a reação produz 0,01239 moles. do
Massa molar de
Então você tem: 0,01239 mols. x 109,95 gramas / mole = 1,362 gramas.
Quantos gramas de NaOH são produzidos a partir de 1,20 x 10 ^ 2 gramas de Na_2O? Na_2O + H_2O -> 2NaOH
Se começarmos o problema com 120 gramas de Na_2O e estivermos tentando encontrar a massa de NaOH que pode ser produzida, esse é um problema de estequiometria de gams a gramas. gramas -> moles -> moles -> gramas 120. g Na_2O x (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40. g NaOH) / (1 mol NaOH) = o gfm de Na_2O é (2 x 23 + 1 x 16 = 62) o gfm de NaOH é (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) A razão molar da equação química balanceada é de 2 moles de NaOH para cada mole de Na_2O. O cálculo final é 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 A solução final
Sharon tem algumas amêndoas. Depois de comprar mais 350 gramas de amêndoas, ela agora tem 1.230 gramas de amêndoas. Quantos gramas de amêndoas a Sharon teve no início? Use uma equação algébrica ou desigualdade algébrica para resolver.
880 amêndoas Se ela adquiriu outro 350 amêndoas e somou isto à quantia original dela e adquiriu 1230, então a quantia original deveria ser 1230-350 ou 880.
Quantos gramas de água podem ser produzidos a combinação de 8 gramas de oxigênio e 8 gramas de hidrogênio?
Este é um problema de estequiometria. Você tem que escrever uma equação balanceada primeiro Como você pode ver, você precisa de 2 moles de H2 gasoso e 1 mole de O2 para formar 2 moles de H2O. Você recebe gramas de gás hidrogênio e oxigênio. Você deve encontrar primeiro o reagente limitante. Para fazer isso, pegue a massa do reagente e converta-o em mols. Agora faça a relação mole para molar para descobrir quantos moles de "H" _2 "O" podem ser produzidos a partir de cada reagente. O reagente para formar o mínimo de moles, é o