A hidrogenação requer um catalisador para fazer a reação a uma taxa razoável.
A reação irá sem catalisador, mas precisa de temperaturas extremamente altas.
Considere a reacção: CH2 = CH2 + H-H - CH2-CH2.
Devemos quebrar a ligação π e a ligação H-H σ para formar as duas novas ligações C-H.
A ligação π é relativamente fraca, mas a ligação H-H é bastante forte.
Um catalisador de metal fornece um caminho alternativo com uma menor energia de ativação. Isso permite que a reação ocorra em temperaturas mais baixas.
Não conhecemos os detalhes da hidrogenação catalítica com Ni (ou Pt ou Pd).
Acreditamos que quando o hidrogênio e o alceno são adsorvidos no catalisador, eles se ligam à superfície de sua rede cristalina.
A ligação H-H pode quebrar e formar ligações Ni-H. O alceno também pode quebrar sua ligação π e formar ligações Ni-C.
Um átomo de H, em seguida, adiciona a uma extremidade do alceno. Então a outra extremidade do alceno liga-se a um segundo átomo de hidrogênio.
O alcano tem apenas uma pequena atração pelo níquel e, portanto, é dessorvido da superfície.
Isso cria um espaço vago para a adsorção de novas moléculas de alceno e hidrogênio, e o processo continua.
Qual é o calor da hidrogenação em uma reação de hidrogenação?
As reações de hidrogenação consistem na adição de (adivinha o quê?) Hidrogênio a uma molécula. Por exemplo ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" O calor de qualquer evento a pressão constante, q_p, é simplesmente a entalpia de tal evento, DeltaH. Para uma reação de hidrogenação, a entalpia da hidrogenação é simplesmente a entalpia de reação, ou DeltaH_ "rxn". Essa entalpia poderia ser quebrada em que as ligações eram quebradas ou feitas. Pode-s
Qual é o catalisador de metal mais comum na hidrogenação?
O catalisador mais comum para realizar a hidrogenação é o níquel Raney, que é formado pela reação entre a soda cáustica e a liga Ni-Al. Além disso, Pt e Pd em temperatura e pressão apropriadas também são usados.
Problema de Titulação - Calcule a concentração de 20,0 mL de uma solução de H2SO4 que requer 27,7 mL de uma solução de NaOH a 0,100 M?
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Primeiro calcule o número de moles (ou quantidade) da solução conhecida, que neste caso é a solução de NaOH. O volume de NaOH é de 27,7 ml ou 0,0277L. A concentração de NaOH é 0.100M, ou seja, 0.100 mol / L Quantidade = concentração x volume 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Como você pode ver na equação da reação, a quantidade de H2_SO_4 é metade da quantidade de NaOH, como existe 2NaOH mas apenas 1H_2SO_4 Quantidade de H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Concentração = quantid