Qual é o calor da hidrogenação em uma reação de hidrogenação?

As reações de hidrogenação consistem na adição de (adivinha o quê?) Hidrogênio a uma molécula. Por exemplo…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Etano" #

O calor de qualquer evento a pressão constante, # q_p #é simplesmente a entalpia de tal evento, # DeltaH #. Para uma reação de hidrogenação, a entalpia da hidrogenação é simplesmente a entalpia de reaçãoou #DeltaH_ "rxn" #.

Essa entalpia poderia ser quebrada em que as ligações eram quebradas ou feitas. Pode-se chamar aqueles #DeltaH_ "quebrado" # e #DeltaH_ "made" #.

Seja qual for o caso, o calor da hidrogenação baseia-se fundamentalmente em que as ligações foram quebradas, que foram feitas, e as diferenças globais neles ao longo de um reação de hidrogenação tipicamente em uma# "mol" # base, geralmente de alcenos, às vezes de alcinos.

No exemplo que listei acima, você quebra:

• #1# # C = C # ligação

e fazer:

• #1# # C-C # ligação

desde que você teve uma ligação dupla e então você só tem um único vínculo. Então você quebra:

• #1# # H-H # ligação

antes de permitir # H_2 # fazer:

• #2# #CH# títulos

Essas entalpias são:

# C = C # ligação: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # ligação: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # ligação: # "~ 436 kJ / mol" #

#CH# ligação: # "~ 413 kJ / mol" #

Quebrar um vínculo leva energia externa e o coloca no vínculo e, portanto, é positivo. Fazer um vínculo libera energia para a atmosfera e, portanto, é relatado como negativo. No geral, você recebe cerca de:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "quebrado, i" - sum_i DeltaH_ "feito, eu" #

# = overbrace ((underbrace (602) _ (quebrado) - underbrace (346) _ (made)) + underbrace (436) _ (quebrado)) ^ ("Step 1") - overbrace (underbrace (413 +) 413) _ (feito)) ^ ("Passo 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (quebrado) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (feito) #

# ~~ cor (azul) ("- 134 kJ / mol") #

A entalpia ou calor de hidrogenação de eteno em etano é exotérmica.