Os seguintes reagentes se combinam para formar 3-clorooctano em RENDIMENTO POBRE.
1Oct-2-ene + cloreto de hidrogênio
CH2CH = CHCH2CH2CH2CH2CH2 + HCl - CH2CH2CHC1CH2CH2CH2CH2CH2
(+ 2-cloro-octano)
2. Oct-3-ene + cloreto de hidrogênio
CH2CH2CH = CHCH2CH2CH2CH2 + HCl CH2CH2CHC1CH2CH2CH2CH2CH2
(+ 4-cloro-octano)
3. Octano + cloreto de hidrogênio + luz ultravioleta
CH CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH
(+ 1-cloro-, 2-cloro- e 4-clorooctano)
E aqui estão três combinações que dão 3-clorooctano em BOM RENDIMENTO.
4. Octan-3-ol + cloreto de hidrogênio
CH2CH2CH0H CH2CH2CH2CH2CH2 + HCl - CH2CH2CHC1CH2CH2CH2CH2CH2 + H2O
5. Octan-3-ol + cloreto de tionilo + piridina
CH2CH2CHOHCH2CH2CH2CH2CH2 + SOC13 + C2H2N-> CH2CH2CHC1CH2CH2CH2CH2CH2 + SO2 + C2H2NHC1
6. Octan-3-ol + tricloreto de fósforo + piridina
CH2CH2CH0H CH2CH2CH2CH2CH2 + PC13 + C2H2N ^ CH2CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH2 + H2PO2 + C2H2NHC1
Nos dois últimos casos, a piridina atua como base. Reage como base para neutralizar o HCl à medida que se forma.
Aqui está um vídeo sobre a preparação de halogenetos de alquilo a partir de álcoois e cloreto de tionilo.
Quais são os reagentes e produtos da fotossíntese?
Reagentes = dióxido de carbono e água Produtos = glicose e oxigênio O vídeo abaixo fornece um resumo da fotossíntese e discute um experimento realizado para descobrir como a mudança dos níveis de CO_2 pode alterar a quantidade de fotossíntese que está ocorrendo. Espero que isto ajude!
Quais são os dois inteiros que multiplicam para 90 e combinam para 19?
10 e 9 9 x 10 = 90 10 + 9 = 19 Duas equações, então escreva duas equações. x xx y = 90 x + y = 19 Resolva a primeira equação de x ao dividir por x x xx y / x = 90 / x dá y = 90 / x substitua o valor de y na segunda equação. x + 90 / x = 19 multiplica tudo por x resulta em x xx x + x xx 90 / x = x xx 19 Isto dá x ^ 2 + 90 = 19 x subtrai 19 x de ambos os lados. x ^ 2 + 90 - 19x = 19x - 19x resulta em x ^ 2 - 19 x + 90 = 0 Isso faz com que (x -10) xx (x-9) = 0 Resolva cada um desses binômios x-10 = 0 add 10 para ambos os lados x -10 + 10 = 0 + 10 dá x = 10 x-9 =
O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?
"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo