Primeiro você deve conhecer o básico
A explicação mais básica (que você ouviria no artigo 101) é que os alcinos são mais reduzidos (menos saturados) do que os alcanos (e também os alcenos), portanto há mais potencial para hidrogenação (adição de hidrogênio) e mais energia potencial para ser liberado de tal reação. Quanto mais ligações se formam, mais energia é liberada. Esta é a razão pela qual as gorduras contêm mais energia do que os carboidratos … Ambas as moléculas têm backbones alcanos, mas a idéia básica é a mesma, já que as gorduras são menos oxidadas e, portanto, mais elevadas em energia potencial.
Não é uma questão de mais vínculos, mas de títulos. Os alcanos são formados através da ligação sigma. Os alcinos demonstram duas ligações pi, que são extremamente ricas em electrões. Quando você tem uma grande concentração de elétrons, vai querer equilibrar a carga de modo que seja extremamente nucleofílica. As ligações Pi são muito mais fracas que as ligações sigma e, portanto, são facilmente quebradas.
Fontes meu livro
O que são alcenos e alcinos usados para?
A seguir estão os usos de alcanos e alcenos: 1. Os alcanos são hidrocarbonetos saturados que são formados por uma ligação simples entre os átomos de carbono. Eles são usados principalmente para aquecimento, cozimento e geração de eletricidade. Os alcanos que possuem um maior número de átomos de carbono são usados para pavimentar estradas. Alcenos ou hidrocarbonetos insaturados são formados por dupla ou tripla ligação entre átomos de carbono. Eles são usados para fabricação de produtos plásticos ou plásticos. Agora ci
Por que os alcenos e alcinos são chamados de compostos insaturados?
Alcenos e alcinos são chamados compostos insaturados porque os átomos de carbono que eles contêm são ligados a menos átomos de hidrogênio do que eles podem possivelmente conter. Alcenos e alcinos são chamados compostos insaturados porque os átomos de carbono não têm tantos átomos de hidrogênio quanto poderiam. Um composto saturado contém uma cadeia de átomos de carbono unidos por ligações simples, com átomos de hidrogênio preenchendo todos os outros orbitais de ligação dos átomos de carbono. Um exemplo é o butano,
Por que os alquinos são menos reativos que os alcenos nas reações de adição eletrofílica?
Vamos considerar uma comparação entre os dois estados de transição (alceno versus alcino) de uma reação típica de adição eletrofílica. Quando você faz isso, uma maneira de catalisá-los é com um ácido, então vamos dar uma olhada nos primeiros passos da hidratação catalisada por ácido de um alceno contra um alcino: (forma do estado de transição da Química Orgânica, Paula Yurkanis Bruice Você pode ver que, para o estado de transição do alcino, o hidrogênio não é totalmente ligado; est