As aminas geralmente têm pontos de ebulição mais baixos do que os álcoois de massa molar comparável, porque as aminas têm ligações de hidrogênio mais fracas que os álcoois.
Considere os compostos metanol e metilamina.
Metanol,
Metilamina,
O metanol tem fortes ligações de hidrogênio.
As fortes forças intermoleculares dão ao metanol um alto ponto de ebulição.
É um líquido à temperatura ambiente.
Metilamina também tem ligações de hidrogênio.
Mas as ligações H na metilamina são mais fracas, porque N é menos eletronegativo que O.
Requer menos energia para quebrar as forças intermoleculares mais fracas, então a metilamina tem um ponto de ebulição mais baixo que o metanol.
A metilamina é um gás à temperatura ambiente.
A matéria está em estado líquido quando sua temperatura está entre seu ponto de fusão e seu ponto de ebulição? Suponha que alguma substância tenha um ponto de fusão de 47,42 ° C e um ponto de ebulição de 364,76 ° C.
A substância não estará no estado líquido na faixa de -273.15 C ^ o (zero absoluto) a -47.42C ^ o e a temperatura acima de 364.76C ^ o A substância estará no estado sólido na temperatura abaixo de seu ponto de fusão e será estado gasoso na temperatura acima do seu ponto de ebulição. Portanto, será líquido entre o ponto de fusão e de ebulição.
Mateus tem dois estoques diferentes. Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Ele tem 17 ações das ações mais valiosas e 42 ações das outras ações. Seu total de ativos em ações é de US $ 1923. Quanto custa o estoque mais caro por ação?
O valor da parte cara é de US $ 39 cada e a ação vale US $ 663. Deixe as ações com menor valor valerem US $ x cada. Dado que: Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Então, o valor de outra ação = $ x + 9 ...... será o valor mais alto. Dado que: Ele tem 17 ações do estoque mais valioso e 42 ações do outro estoque. Isso significa que Ele tem 17 ações de valor $ x + 9 e 42 ações de valor $ x. Assim, o estoque de ações de menor valor vale = $ 42 xe o estoque de mais ações de valor vale = 17xx (x + 9) = $ (
Por que as aminas secundárias e terciárias são menos solúveis do que as aminas primárias de tamanho molecular semelhante?
As aminas secundárias e terciárias são menos solúveis em solventes próticos porque podem formar menos ligações de hidrogênio com o solvente