Responda:
O anião fenóxido é estabilizado de algum modo por ressonância.
Explicação:
Como cientistas físicos, devemos procurar medidas de acidez, digamos fenol versus etanol.
Portanto, há uma diferença na acidez em 6 ordens de grandeza. A carga negativa da base é distribuída por 7 centros em fenóxido versus 1 centro em etóxido. O fenóxido tem várias estruturas de ressonância disponíveis.
Porque a base conjugada de fenol é mais fracamente ácida que a de um álcool alquílico, tornando o fenol regular mais fortemente ácido do que um álcool alquílico.
Para examinar as acidez, vamos olhar para o estruturas de ressonância de etóxido vs. fenóxido:
Como você pode ver, etóxido violaria a regra do octeto, que deveria ser de carbono, e isso seria desfavorável. Portanto, não possui estruturas de ressonância razoáveis.
Fenóxido por outro lado, tem estabilização de ressonância por toda a molécula. Tem bom
Como o fenoxido é Menos ácido do que etóxido, se você protonado tem um maior tendência a doar o próton longe do que o etóxido, fazendo fenol Mais ácido do que o etanol.
Nós podemos ver isso em suas pKas:
Fenol:
#~~ 9.9# Etanol:
#~~15.9#
onde um pKa inferior corresponde a um ácido mais forte.
O ácido oxálico é diprótico. Que volume de KOH a 0,100 M é necessário para neutralizar 25 ml de ácido oxálico a 0,333 M?
Aprox. 34,2 ml da solução KOH. Aviso: Resposta longa! O ácido oxálico é um ácido fraco que se dissocia em duas etapas em íons oxônio [H_3O ^ +]. Para descobrir quanto KOH é necessário para neutralizar o ácido, devemos primeiro determinar o número de moles de íons Oxônio na solução, pois estes reagirão na proporção de 1: 1 com os íons Hidróxido para formar água. Como é um ácido diprótico fraco, possui um valor de K_a tanto para sua forma ácida como para a forma de ânion (íon oxalato de
Você precisa de uma solução de álcool a 25%. Na mão, você tem 50 mL de uma mistura de 5% de álcool. Você também tem 35% de mistura de álcool. Quanto da mistura de 35% você precisará adicionar para obter a solução desejada? Eu preciso de ____ mL da solução de 35%
100 ml significa mistura de álcool a 5%, 100 ml de solução contém 5 ml de álcool, então 50 ml de solução conterá (5/100) * 50 = 2,5 ml de álcool. Agora, se misturarmos, x ml de mistura a 35%, podemos dizer, em x ml de mistura, o álcool presente será (35/100) x = 0,35x ml, então, após misturar o volume total da solução será (50 + x) ml e volume total de álcool será (2,5 + 0,35x) ml Agora, dada nova solução deve ter 25% de álcool, o que significa, 25% do volume total da solução será volume de álco
A Sharon tem duas soluções disponíveis no laboratório, uma solução com 6% de álcool e outra com 11% de álcool. Quanto de cada um deve misturar-se para obter 10 galões de uma solução que contenha 7% de álcool?
8 galões a 6% 2 galões a 11% Deixe a medida da solução de 6% de concentração ser S6 Deixe a solução medir 11% de concentração ser S11 Para as concentrações que temos: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ....................... Equação (1) Para o volume que temos: S_6 + S_11 = 10 Assim S_6 = 10-S_11 "" ....................... Equação (2) ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Use Eqn (2) para substituir S_6 na cor Eqn (1) (verde) ((6 cores (vermelho) (S_6)) / 100+ (11S_11