Por que a estrutura de Lewis do ozônio é importante?

Responda:

Por quê? Porque é um simples preditor de forma molecular.

Explicação:

A molécula de ozônio é # O_3 #e cada # O # O centro contribui com 6 elétrons para a camada de valência.

Uma estrutura razoável de Lewis seria: # O = O ^ (+) - O ^ (-) #. Porque, em torno do oxigênio central, existem 5 elétrons (2 da ligação dupla, 1 da ligação simples e 2 do par solitário), atribuímos a este centro uma carga positiva e, é claro, podemos atribuir a cada terminal oxigênio um carga negativa alternadamente por ressonância.

Dada a estrutura de Lewis, predizemos # VSEPR # uma molécula dobrada com # / _ O-O-O # #<=# #120''^@#. O que encontramos experimentalmente? Uma molécula curvada com intermediário # O-O # títulos; # / _ O-O-O # #=# #116.8''^@#.

Assim, simplesmente sabendo como desenhar uma estrutura de Lewis, contando os elétrons e usando # VSEPR #previmos a estrutura de uma molécula gasosa, que não podemos ver, mas podemos sentir o cheiro. Eu acho que é muito inteligente, dado o tempo (curto!) Que passamos no problema.