Ambas as definições estão corretas. Nenhuma definição está errada.
As definições estão relacionadas, mas se referem a fenômenos diferentes.
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons. Uma base de Brønsted é um aceptor de prótons.
Um ácido de Lewis é um aceptor de pares de elétrons. Uma base de Lewis é um doador de pares de elétrons.
Se você quiser discutir uma reação em termos de transferência de prótons, use as definições de Brønsted.
Se você quiser discutir uma reação em termos de transferência de par de elétrons, use as definições de Lewis.
O par ordenado (2, 10), é uma solução de uma variação direta, como você escreve a equação de variação direta, então graficamente sua equação e mostra que a inclinação da linha é igual à constante de variação?
Y = 5x "dado" ypropx "then" y = kxlarrcolor (azul) "equação para variação direta" "onde k é a constante de variação" "para encontrar k use o ponto de coordenada dado" (2,10) y = kxrArrk = y / x = 10/2 = 5 "equação é" cor (vermelho) (barra (ul (| cor (branco) (2/2) cor (preto) (y = 5x) cor (branco) (2/2) |))) y = 5x "tem a forma" y = mxlarrcolor (azul) "m é a inclinação" rArry = 5x "é uma linha reta passando pela origem" "com declive m = 5" graph {5x [-10 ,
O gráfico de h (x) é mostrado. O gráfico parece ser contínuo em, onde a definição muda. Mostrar que h é de fato contínuo ao encontrar os limites esquerdo e direito e mostrar que a definição de continuidade é satisfeita?
Por favor, consulte a Explicação. Para mostrar que h é contínuo, precisamos verificar sua continuidade em x = 3. Nós sabemos que, h será cont. em x = 3, se e somente se, lim_ (x para 3-) h (x) = h (3) = lim_ (x para 3+) h (x) ............ ................... (ast). Como x para 3-, x lt 3:. h (x) = - x ^ 2 + 4x + 1. : lim_ (x para 3-) h (x) = lim_ (x para 3 -) - x ^ 2 + 4x + 1 = - (3) ^ 2 + 4 (3) +1, limite lim_ (x para 3-) h (x) = 4 ............................................ .......... (ast ^ 1). Similarmente, lim_ (x a 3+) h (x) = lim_ (x a 3+) 4 (0,6) ^ (x-3) = 4 (0,6) ^ 0. rArr lim_ (x a
Qual definição de ácidos e bases enfatiza o papel dos prótons?
Isto aplica-se aos ácidos e bases de Bronsted-Lowry. - Um ácido de Bronsted-Lowry é definido como um doador de prótons. Por exemplo. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Aqui está claro que o ácido sulfúrico (H_2SO_4) perdeu um próton e o doou para a água (H_2O), formando assim um íon hidroxônio (H_3O ^ +). Assim, o ácido sulfúrico é um ácido forte de Bronsted-Lowry com um pH de cerca de 2, o que tornará um papel azul de tornassol vermelho. Uma base de Bronsted-Lowry, no entanto, é um aceptor de prótons. Por exemplo: NH_3 +