Qual definição de ácidos e bases enfatiza o papel dos prótons?

Responda:

Isto se aplica para Bronsted-Lowry ácidos e bases.

Explicação:

• UMA Ácido de Bronsted-Lowry é definido como um próton doador.

Por exemplo.

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Aqui está claro que o ácido sulfúrico (# H_2SO_4 #) perdeu um próton e doado para regar (# H_2O #), formando assim íon hidroxônio (# H_3O ^ + #). Então, o ácido sulfúrico é um Forte Ácido de Bronsted-Lowry com um pH de cerca de 2, o que tornará um papel azul de tornassol vermelho.

• UMA Base de Bronsted-Lowry no entanto, é um próton aceitador.

Por exemplo:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Aqui, é claro que a amônia (# NH_3 #) aceitaram um próton da água para formar um íon de amônio (# NH_4 ^ + #) e um íon de hidróxido (#OH ^ - #).

• Agora, se você olhar de perto a primeira equação, envolvendo ácido sulfúrico, verá que a água está agindo como um base formar # H_3O ^ + # de # H_2O #. isto aceitaram um próton.

E se você olhar para a segunda equação, envolvendo amônia, a água está agindo como um ácido e formando #OH ^ - # de # H_2O #. Tem doado um próton!

Assim, a água pode agir como ambos, um ácido e uma base. Nós dizemos que a água é anfotérico.