Responda:
Eu acredito que esta é uma formação de cianidrina
Explicação:
O CN- neste caso está atuando como um nucleófilo. Virá e atacará o carbono positivo parcial da cetona e / ou benzaldeído.
As ligações pi na quebra de carbono do carbonilo após o ataque e os elétrons vão para o oxigênio, que agora carrega uma carga negativa.
Um próton virá e protonará o grupo alcoxi para transformá-lo em um álcool.
Seu produto resultante é uma cianidrina
Uma reação de primeira ordem leva 100 minutos para completar 60 A decomposição de 60% da reação encontra o tempo quando 90% da reação é completada?
Aproximadamente 251,3 minutos. A função de decaimento exponencial modela o número de moles de reagentes restantes em um determinado momento em reações de primeira ordem. A explicação a seguir calcula a constante de decaimento da reação a partir das condições dadas, portanto, encontra o tempo que leva para a reação atingir 90% de conclusão. Deixe o número de moles de reagentes restantes ser n (t), uma função em relação ao tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) onde n_0 a quantidade inicial de partículas reagentes e lambda a
Por que a maioria das reações químicas requer múltiplas etapas (mecanismo de reação) e não pode se completar em uma colisão?
A reação de um passo seria aceitável se concordasse com os dados da lei de taxas para a reação. Se isso não acontecer, é proposto um mecanismo de reação que concorde. Por exemplo, no processo acima, podemos descobrir que a taxa da reação não é afetada por mudanças na concentração do gás CO. Um processo de uma única etapa seria difícil de sugerir, pois encontraríamos dificuldade em explicar por que uma reação que parece depender de uma única colisão entre duas moléculas seria afetada se a concentra
Quando 2 moles de água são produzidos, a reação seguinte tem uma mudança de reação de entalpia igual a - "184 kJ". Quanta água é produzida quando esta reação libera "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" deve formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produzido a partir da formação de 2 moles de água (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"