Por que a maioria das reações químicas requer múltiplas etapas (mecanismo de reação) e não pode se completar em uma colisão?

Responda:

A reação de um passo seria aceitável se concordasse com os dados da lei de taxas para a reação. Se isso não acontecer, é proposto um mecanismo de reação que concorde.

Explicação:

Por exemplo, no processo acima, podemos descobrir que a taxa da reação não é afetada por mudanças na concentração do gás CO.

Um processo de uma única etapa seria difícil de sugerir, pois encontraríamos dificuldade em explicar por que uma reação que parece depender de uma única colisão entre duas moléculas seria afetada se a concentração de uma molécula fosse alterada, mas não se a concentração da outra molécula alterar.

O mecanismo de duas etapas (com uma etapa determinante da taxa na etapa 1) concordaria muito melhor com essas observações.

Além disso, se o número de moléculas na reação for maior que cerca de três, ou se as mudanças nas moléculas forem extensas, é difícil justificar que todas essas mudanças ocorram em um único evento de colisão, ou as numerosas moléculas podem colidir em um lugar e de uma só vez.

Assim, mecanismos são sugeridos para dar melhor concordância com o que sabemos sobre a reação (especialmente a lei da taxa).