Responda:
Dipolos moleculares existem se um ou mais dos átomos é mais eletronegativo do que o (s) outro (s)
Explicação:
O dipolo mais comum é a água.
Desde a
Como a molécula é "dobrada", tendem a ser mais na parte superior da figura acima. Isto dá uma ligeira carga negativa (chamada
Desde a
Esta polaridade também tem muitas conseqüências para o comportamento de um líquido polar, como ponto de ebulição, solvabilidade, etc. e até mesmo a forma de flocos de neve.
O par ordenado (2, 10), é uma solução de uma variação direta, como você escreve a equação de variação direta, então graficamente sua equação e mostra que a inclinação da linha é igual à constante de variação?
Y = 5x "dado" ypropx "then" y = kxlarrcolor (azul) "equação para variação direta" "onde k é a constante de variação" "para encontrar k use o ponto de coordenada dado" (2,10) y = kxrArrk = y / x = 10/2 = 5 "equação é" cor (vermelho) (barra (ul (| cor (branco) (2/2) cor (preto) (y = 5x) cor (branco) (2/2) |))) y = 5x "tem a forma" y = mxlarrcolor (azul) "m é a inclinação" rArry = 5x "é uma linha reta passando pela origem" "com declive m = 5" graph {5x [-10 ,
O que são orbitais moleculares não vinculados? + Exemplo
Um orbital não-ligante (NBMO) é um orbital molecular para o qual a adição ou remoção de um elétron não altera a energia da molécula. Orbitais moleculares vêm da combinação linear de orbitais atômicos. Em uma molécula diatômica simples como HF, F tem mais elétrons do que H. O orbital de H pode se sobrepor ao orbital 2p_z do flúor para formar uma ligação σ e um orbital σ * antiligante. Os orbitais p_x e p_y do F não possuem outros orbitais para combinar. Eles se tornam NBMOs. Os orbitais atômicos p_x e p_z tornaram-se orb
Usando os dipolos moleculares / polaridade de H_2O, NH_3 e CH_4, como você explica por que CH_4 não se mistura com H_2O?
Em suma: "CH" _4 é soluto não polar enquanto que a água polar é um solvente. Considere o número de domínios de elétrons, portanto, a geometria molecular para cada uma das três espécies. Átomos centrais nas três moléculas ("O", "N" e "C" respectivamente, todos os quais se encontram nos três primeiros períodos da tabela periódica) formam octetos de oito elétrons de valência. Isso seria uma combinação de quatro ligações covalentes e pares solitários - portanto, cada um dos á