Responda:
Um composto que contém um anel de benzeno é dito ser aromático.
Explicação:
Compostos contendo um anel de benzeno foram originalmente chamados aromático compostos porque tinham um aroma ou cheiro característico.
Alguns compostos comuns contendo o anel de benzeno são mostrados abaixo
A maioria deles tem um odor ou cheiro característico.
Em química, o termo "aromático" não está mais associado ao cheiro, e muitos compostos aromáticos não têm cheiro.
O termo aromático agora inclui muitos outros compostos.
Exemplos de outros compostos aromáticos são
Compostos aromáticos podem até conter heteroátomos como nos compostos abaixo.
O percentual de ouro puro em ouro de 14 quilates em cerca de 58,3%. Se um anel de ouro de 14 quilates pesa 5,6 gramas, quantos gramas de ouro puro estão no anel?
Encontre 58.3% de 5.6 gramas ... 5. 6 * 58.3 / 100 = 3.2648 gramas de ouro puro ...
Por que o metil benzeno é mais reativo que o benzeno?
Devido ao efeito + I do Grupo Metilo, o grupo Metilo tem propriedades de repulsão de elétrons devido ao seu alto efeito + I causado pela hiperconjugação. É por isso que ele empurra o elétron para o anel de benzeno, assim o anel de benzeno na molécula de tolueno é ativado por ter maior densidade de carga negativa em comparação com a simples molécula de benzeno. Isso torna a molécula de tolueno suscetível ao ataque eletrofílico. É por isso que o tolueno mostra mais reatividade que o benzeno
Um contêiner tem um volume de 5 L e contém 1 mol de gás. Se o contêiner é expandido de forma que seu novo volume seja de 12 L, quantas moles de gás devem ser injetadas no contêiner para manter uma temperatura e pressão constantes?
2,4 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (rosa) ("Conhecidos:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 cor molar (verde) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2,4 mol