Qual estrutura de Lewis isomérica de CN_2H_2 não possui átomos carregados formalmente?

Ambos H-N = C = N-H e H N-C N não possuem átomos carregados formalmente.

"Eles" não dizem a conectividade dos átomos, então temos que considerar todas as possibilidades.

Aqui está uma maneira de descobrir as estruturas:

1. Escreva todas as conexões possíveis para os átomos não-hidrogênio.

N-C-N e C-N-N

2. Adicione os átomos de H.

Existem 5 combinações razoáveis:

H N-C-N ou H-N-C-N-H ou H C-N-N ou H-C-N-N-H ou C-N-NH

Você descobrirá que estruturas com H no átomo central são impossíveis.

3. Contagem # V #, o número de elétrons de valência que você realmente tem disponível.

# V # = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16.

4. Calcular # P #, o número de elétrons π deve estar na molécula:

#P = 6n + 2 - V #

Onde # n # é o número de átomos de não hidrogênio na molécula.

# P # = 6 × 3 + 2 - 16 = 4 π elétrons. Portanto, há duas ligações duplas ou uma ligação tripla.

5. Desenhe novas estruturas.

Desta vez insira as ligações duplas e triplas em todas as combinações possíveis.

6. Adicione elétrons de valência para dar a cada átomo um octeto.

7. Calcule a carga formal em cada átomo.

Nós acabamos com 11 possibilidades.

8 Identifique as estruturas que não possuem encargos formais.

As únicas estruturas que não têm encargos formais são B e C.

Estas são duas estruturas diferentes do composto chamado cianamida.