Por que H_2 é uma ligação covalente não polar?

Responda:

Bem, olhe para os átomos participantes?

Explicação:

Numa ligação covalente polar, um átomo é substancialmente mais electronegativo do que o outro, e polariza fortemente a densidade electrónica em relação a si próprio, isto é, # "" ^ (+ delta) H-X ^ (delta -) #

Agora, enquanto a ligação ainda é covalente, o átomo mais eletronegativo polariza a densidade eletrônica … e com os haletos de hidrogênio, isso geralmente leva a um comportamento ácido …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

E no ácido, polarização de carga é tão grande que o # H-X # quebra de obrigações.

Mas com a molécula de di-hidrogênio, # H-H #, não há dúvida de que os ATOMS participantes têm eletronegatividade EQUAL … e, como consequência, NÃO há separação de carga, e, portanto, NÃO POLARIDADE … A mesma situação se aplica a outras moléculas e ligações diatômicas homonucleares: # X-X #; # R_3C-CR_3; N = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Um átomo de hidrogênio tem certa eletronegatividade (quanto ele puxa elétrons para si mesmo em um composto). Contudo, # "H" _2 # envolve dois átomos idênticos, cada um com uma atração idêntica nos elétrons compartilhados. Como cada puxada é igual e oposta, os elétrons são praticamente distribuídos igualmente, o que significa que é não polar.