Para determinar as cargas formais dos átomos na molécula de dióxido de carbono, é necessário levar em conta o fato de que
NOTA: a estrutura atual da molécula de dióxido de carbono é um híbrido entre essas três estruturas, mas vou mostrar cada uma delas separadamente porque não quero que a resposta se torne muito longa.
A molécula de dióxido de carbono tem um total de 16 elétrons de valência - 4 do átomo de carbono e 6 de cada um dos dois átomos de oxigênio, sendo todos os responsáveis pelas três estruturas de Lewis acima.
A maneira mais fácil de atribuir uma carga formal a um átomo é comparar o número de elétrons de valência que o átomo possui com quantos elétrons "obtém" em uma molécula - assumindo elétrons bond são compartilhados igualmente em todos os momentos, independentemente de eletro-negatividade.
Vamos começar com a primeira estrutura de Lewis. Formas de carbono 4 ligações, o que significa que fica 4 elétrons - 1 de cada vínculo. Como o carbono tem 4 elétrons de valência, sua carga formal será zero.
O mesmo é verdade para ambos os átomos de oxigênio. Ambos formam 2 títulos, o que significa que eles ficam 2 elétrons. Além desses elétrons, ambos têm dois pares solitários; isso traz o número total de elétrons que um átomo de oxigênio consegue 6 (2 + 4) Como o oxigênio tem 6 elétrons de valência, ele terá um zero carga formal.
Passando para a segunda estrutura de Lewis. O carbono está na mesma posição que era antes - forma 4 ligações
Isso significa que ele vai ficar 5 elétrons - 3 das ligações e 2 do par solitário; agora tem menos elétrons do que "precisa", ou seja, um a menos que seus elétrons de valência. Isso resultará em um (+1) carga formal.
O oxigênio nos formulários certos 1 obrigação com o carbono e tem 3 pares solitários, para um total de 7 elétrons; já que tem mais um elétron do que precisa, ele terá automaticamente um (-1) carga formal.
A terceira estrutura é idêntica à segunda no que diz respeito às cargas formais, mas desta vez o oxigênio da esquerda terá uma (-1) carga formal e um à direita um (+1) carga formal.
Qual é a carga formal em cada átomo em C_2H_3Cl?
Carga formal é a carga que atribuiríamos a um átomo em uma molécula se assumirmos que os elétrons nas ligações do átomo são compartilhados igualmente entre si e o outro átomo, independentemente das eletronegatividades dos dois átomos. Para determinar as cargas formais em todos os átomos em C_2H_3Cl, ou cloreto de vinil, desenhe sua estrutura de Lewis. A molécula de cloreto de vinila tem 18 elétrons de valência - 4 de cada átomo "C", 1 de cada átomo "H" e 7 de "Cl" - todos eles são explicados pela estrutur
Qual é a carga formal em cada átomo no carbocátion de metila?
Em H_3C ^ +, o que é uma CAÇÃO formal? Cada átomo de hidrogênio é formalmente neutro ... eles obtêm UM elétron de cada ligação covalente ... o carbono também obtém UM elétron de cada ligação covalente e tem dois elétrons do núcleo interno, formalmente o 1s ^ 2 ... e então o carbono tem 5 cargas eletrônicas ... mas NECESSARIAMENTE 6 cargas nuculares positivas ... E assim, a carga FORMAL é +1 Só para acrescentar que, para os propósitos de atribuição da carga formal, podemos voltar a idéias muito antiga
Se o próton neutraliza a carga de e-, então qual corpo de um átomo neutraliza a carga de antipróton?
Positron / antielectron / e ^ + Um próton tem uma carga de +1 e pode, portanto, cancelar a carga de e ^ -. Um antipróton é idêntico a um próton, exceto que tem uma carga oposta, e assim teria uma carga de -1, para cancelar essa carga, precisamos de uma carga de +1, que só podemos obter de um positiron / antielectron, que é representado como e ^ +