Qual é a carga formal em cada átomo em C_2H_3Cl?

Qual é a carga formal em cada átomo em C_2H_3Cl?
Anonim

Carga formal é a carga que atribuiríamos a um átomo em uma molécula se assumirmos que os elétrons nas ligações do átomo são compartilhados igualmente entre si e o outro átomo, independentemente das eletronegatividades dos dois átomos.

Para determinar as acusações formais sobre todos os átomos em # C_2H_3Cl #ou cloreto de vinil, desenhe sua estrutura de Lewis.

A molécula de cloreto de vinila tem 18 elétrons de valência - 4 de cada # "C" # átomo, 1 de cada # "H" # átomo e 7 de # "Cl" # - todos os quais são explicados pela estrutura de Lewis acima.

A maneira mais fácil de determinar a carga formal de um átomo é comparar seus elétrons de valência com o número de elétrons que "recebe" em uma molécula.

Vamos começar com os átomos de carbono, já que ambos formam 4 ligações. A suposição feita para determinar a carga formal é que os elétrons em uma ligação são compartilhados igualmente. Isto significa que 4 ligações darão este átomo de carbono 4 elétrons.

Agora compare este número com os elétrons de valência do átomo. Desde que o carbono tem 4 elétrons de valência, e recebe 4 elétrons, sua carga formal será zero.

O mesmo raciocínio se aplica a cada um dos três átomos de hidrogênio também. Cada átomo de hidrogênio forma 1 vínculo, então fica 1 elétron dos dois que formam o vínculo. Como o hidrogênio tem 1 elétron de valência, sua carga formal será zero.

Agora para o átomo de cloro. O cloro tem 7 elétrons de valência. Como você pode ver na estrutura de Lewis, ela tem 6 elétrons como pares solitários e recebe mais 1 elétron da ligação que forma com carbono.

Como resultado, a carga formal do cloro será zero também.