Responda:
O néon não forma compostos como o xenônio, porque o neon mantém seus elétrons muito mais fortemente do que o xenônio.
Explicação:
Resposta curta: o Neon mantém seus elétrons muito apertados.
Ne é um pequeno átomo. Seus elétrons estão próximos do núcleo e são mantidos firmemente. A energia de ionização de Ne é 2087 kJ / mol.
Xe é um átomo grande. Seus elétrons estão longe do núcleo e são menos seguros. A energia de ionização de Xe é 1170 kJ / mol.
Assim, um átomo de xenônio pode dar algum controle de seus elétrons a um átomo de flúor altamente eletronegativo e formar XeF.
Mas até o flúor não é forte o suficiente para puxar a densidade eletrônica do neon.
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?
"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo
Escreva a fórmula estrutural (condensada) para todos os haloalcanos primários, secundários e terciários com fórmula de C4H9Br e todos os ácidos carboxílicos e ésteres com fórmula molecular C4H8O2 e também todos os álcoois secundários com fórmula molecular C5H120?
Veja as fórmulas estruturais condensadas abaixo. > Existem quatro haloalcanos isoméricos com a fórmula molecular "C" _4 "H" _9 "Br". Os brometos primários são 1-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", e 1-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". O brometo secundário é 2-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. O brometo terciário é 2-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _3 "CBr". Os dois ácidos c