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Veja explicação.
Explicação:
O diagrama de pontos de elétrons de um elemento ou uma molécula é chamado Estrutura de Lewis; Ele apresenta a distribuição de elétrons de valência em torno de elementos.
O carbono tem quatro elétrons de valência e, portanto, eles são desenhados nos quatro lados de um átomo de carbono, como representado nas figuras abaixo.
O número 2 é escolhido para iniciar um diagrama de escada para encontrar a fatoração primária de 66. Que outros números poderiam ter sido usados para iniciar o diagrama de escada para 66? Como começar com um número diferente altera o diagrama?
Qualquer fator de 66, 2,3,6 ou 11. O diagrama será diferente, mas os fatores primos serão os mesmos. Se, por exemplo, o 6 for escolhido para iniciar a escada, a escada parecerá diferente, mas os fatores primos serão os mesmos. 66 6 x 11 2 x 3 x 11 66 2 x 33 2 x 3 x 11
Qual é a estrutura dos pontos de Lewis de BH_3? Quantos elétrons de pares solitários estão nesta molécula? Quantos pares de elétrons estão nessa molécula? Quantos elétrons de pares solitários estão no átomo central?
Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun
Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?
Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons