Eu aprendi isso pelo método de contagem de elétrons e, em seguida, atribuindo cobranças formais para determinar a distribuição mais provável elétrons de valência.
O número de valência elétrons disponíveis na estrutura são:
# (N # :# 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) # # O # :# 6 e ^ (-) #
#10 + 6 = 16# elétrons de valência total disponíveis.
Temos dois nitrogênios e um oxigênio, o que sugere que ou temos oxigênio no meio ou dois nitrogênios seguidos.
Observe como se você tivesse oxigênio no meio , as cargas formais de ambos os nitrogênios não há como ser distribuído bem sem exceder 8 elétrons por oxigênio:
Uma maneira de determinar cobranças formais é:
# "Carga Formal" = "Elétrons Esperados" - "Elétrons Próprios" #
Desde o nitrogênio esquerdo "é proprietária" cinco elétrons de valência (dois pares solitários e um do
Desde o nitrogênio direito "é proprietária" quatro elétrons de valência (um par solitário dá dois elétrons; então, dois elétrons do
Desde o oxigênio "é proprietária" Sete elétrons de valência (dois pares solitários dão quatro elétrons; então, um elétron da esquerda
O oxigênio tem DEZ, mas não pode ter mais do que oito elétrons de valência, então essa estrutura é descartada.
Portanto, um dos nitrogênios deve estar no meio.
Agora podemos obter duas possibilidades plausíveis, ambas linear geometrias moleculares (NÃO dobrado !!! Dois grupos de elétrons!):
DESAFIO: Você pode determinar por que as acusações formais são como são? Baseado em diferenças de eletronegatividade entre oxigênio (
Os raios atômicos dos metais de transição não diminuem significativamente em uma linha. Ao adicionar elétrons ao orbital d, você está adicionando elétrons centrais ou elétrons de valência?
Você está adicionando elétrons de valência, mas tem certeza de que a premissa da sua pergunta é correta? Veja aqui para discussão sobre os raios atômicos dos metais de transição.
300g de mg é queimado no fogo para produzir óxido de magnésio. o produto final pesa 4,97. Qual é a fórmula empírica para o óxido de magnésio?
Sobre os dados (adivinhados) nós iríamos engordar para MgO ... A fórmula empírica é a razão de número inteiro mais simples que define os átomos constituintes em uma espécie ... E assim nós interrogamos as moles de magnésio e oxigênio no problema dado. "Moles de magnésio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "moles de oxigénio" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E assim existem quantidades equimolares de magnésio e oxigênio na massa dada, então nós obtemos ...
Qual é a estrutura dos pontos de Lewis de BH_3? Quantos elétrons de pares solitários estão nesta molécula? Quantos pares de elétrons estão nessa molécula? Quantos elétrons de pares solitários estão no átomo central?
Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun