Orbital Molecular (MO) Teoria diz-lhe que qualquer combinação linear do orbitais atômicos (AOs) fornece o (s) orbital (s) molecular (is) correspondente (s). (Combinação linear significa literalmente mover os orbitais atômicos em direção ao outro linearmente através do espaço até que eles se sobreponham.)
Eles podem se sobrepor em fase (
A combinação linear de dois
A combinação linear de dois
Os resultados das sobreposições orbitais podem ser descritos em um Diagrama Orbital Molecular. Um exemplo para
Observe como os MOs são superior em energia do que os MOs de ligação. Isto é porque a sobreposição fora de fase cria nós onde os elétrons nunca podem estar, promovendo a repulsão nuclear, aumentando a energia do MO antiligante acima da energia dos AOs originais.
Em contraste, os MOs de ligação são mais baixo em energia, porque a combinação em fase cria uma sobreposição favorável que aumenta a densidade eletrônica entre os dois AOs, minimizando a repulsão nuclear, diminuindo a energia.
Quais são alguns exemplos da teoria cinética? + Exemplo
A teoria cinética descreve o movimento aleatório dos átomos. Existem 4 hipóteses da teoria (hiperfísica) (http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kinthe.html)): 1. Um grande número de moléculas estão presentes, mas o espaço que ocupam também é grande e mantém as moléculas individuais separadas (como Rutherford provou: aqui), 2. As moléculas se movem aleatoriamente, 3. As colisões entre moléculas são elásticas e, portanto, não exercem forças líquidas, e 4. As moléculas obedecem à mecânica newton
Qual é a teoria da hibridização orbital? + Exemplo
A hibridização orbital é o conceito de misturar orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos. Esses novos orbitais têm diferentes energias, formas, etc., do que os orbitais atômicos originais. Os novos orbitais podem então se sobrepor para formar ligações químicas. Um exemplo é a hibridização do átomo de carbono em metano, CH . Sabemos que todas as quatro ligações C-H no metano são equivalentes. Eles apontam para os cantos de um tetraedro regular com ângulos de adesão de 109,5 °. Assim, o carbono deve ter quatr
Por que a geometria molecular é importante? + Exemplo
A geometria molecular é usada para determinar as formas das moléculas. A forma de uma molécula ajuda a determinar suas propriedades. Por exemplo, o dióxido de carbono é uma molécula linear. Isto significa que as moléculas de CO_2 são não polares e não serão muito solúveis em água (um solvente polar). Outras moléculas têm formas diferentes. Moléculas de água têm uma estrutura curvada. Esta é uma das razões pelas quais as moléculas de água são polares e possuem propriedades como coesão, tensão superfic