A propriedade comutativa de adição significa que não importa a ordem na qual você adiciona números. Você receberá a mesma resposta de qualquer maneira. É representado como a + b = b + a, em que aeb são números reais. No entanto, a propriedade não está limitada a dois números.
Exemplos:
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2 + 4 = 6 e 4 + 2 = 6
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3 + 1 + 8 = 12 e 8 + 1 + 3 = 12 e 1 + 8 + 3 = 12, etc.
A expressão 54 * 7 = 7 * 54 é um exemplo de qual propriedade?
Propriedade comutativa A propriedade comutativa declara que números reais podem ser adicionados ou multiplicados em qualquer ordem. Por exemplo, Adição a + bcolor (azul) = b + a f + g + hcolor (azul) = g + h + f p + q + r + s + tcolor (azul) = r + q + t + s + p Multiplicação a * bcolor (azul) = b * af * g * hcolor (azul) = h * f * gp * q * r * s * tcolor (azul) = s * p * t * r * q
A função f (x) = 1 / (1-x) em RR {0, 1} tem a propriedade (bastante legal) que f (f (f (x))) = x. Existe um exemplo simples de uma função g (x) tal que g (g (g (x)))) = x mas g (g (x))! = X?
A função: g (x) = 1 / x quando x em (0, 1) uu (-oo, -1) g (x) = -x quando x em (-1, 0) uu (1, oo) funciona , mas não é tão simples como f (x) = 1 / (1-x) Podemos dividir RR {-1, 0, 1} em quatro intervalos abertos (-oo, -1), (-1, 0) , (0, 1) e (1, oo) e defina g (x) para mapear entre os intervalos ciclicamente. Esta é uma solução, mas existem algumas mais simples?
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met