Responda:
Existem várias declarações associadas à segunda lei da termodinâmica. Todos eles sendo logicamente equivalentes. A afirmação mais lógica é aquela que envolve aumento de entropia.
Então, deixe-me apresentar as outras declarações equivalentes da mesma lei.
Declaração de Kelvin-Planck -
Nenhum processo cíclico é possível cujo único resultado é a conversão completa de calor em uma quantidade equivalente de trabalho.
Declaração de Clausius -
Nenhum processo cíclico é possível cujo único efeito seria a transferência de calor de um corpo mais frio para um corpo mais quente.
Explicação:
Todos os processos irreversíveis (naturais e espontâneos) são caracterizados pelo fato de que a entropia sempre aumenta em tais processos.
E a segunda lei da termodinâmica significa logicamente que a entropia sempre tende a aumentar.
Um sistema físico deve sempre proceder a um estado de máxima entropia.
Em outras palavras, a segunda lei especifica a direção da evolução de um processo natural.
Os sistemas naturais sempre tendem a maximizar sua entropia.
E é disso que se trata a segunda lei.
Considere, por exemplo, a transferência de calor de um corpo para outro em contato devido à diferença de temperatura.
O calor sempre flui de um corpo mais quente para um mais frio espontaneamente. Mas ninguém nunca observou a transferência espontânea de calor de um corpo mais frio para um corpo mais quente.
Mesmo que tal fenômeno seja permissível pela primeira lei, tais processos nunca ocorrem naturalmente. Essa é a essência da segunda lei.
O calor é transferido de um corpo mais quente para um corpo mais frio, porque é acompanhado pelo aumento da entropia, mas o inverso nunca ocorre porque, como tal, a entropia do sistema é obrigada a diminuir.
É disso que se trata a afirmação do Clausius.
Pode ser provado que todas as declarações da segunda lei são completamente equivalentes e giram em torno do mesmo conceito central de aumento da entropia.
Pode-se notar que, a transferência de calor de um corpo mais frio para um corpo mais quente é possível (como em uma geladeira ou um ar condicionado). Segunda lei afirma que tal processo não é espontâneo e natural. Para que tal processo ocorra, é necessário trabalho externo.
Quais são as declarações de Kelvin Planck e Clausius da segunda lei da termodinâmica?
KELVIN-PLANK Um motor operando em um ciclo não pode transformar calor em trabalho sem algum outro efeito em seu ambiente. Isso nos diz que é impossível ter 100% de eficiência ... não é possível converter TODO o calor absorvido no trabalho ... parte dele é desperdiçado. CLAUSIUS Um motor operando em um ciclo não pode transferir calor de um reservatório frio para um reservatório quente sem algum outro efeito em seu ambiente. Essa é a ideia por trás de uma geladeira. A comida na geladeira não fica fria só você precisa de um motor para fazer i
O que a segunda lei da termodinâmica diz sobre a entropia?
A segunda lei da termodinâmica (juntamente com a desigualdade de Clausius) afirma o princípio do aumento da entropia. Colocando em palavras simples, Entropia de um sistema isolado não pode diminuir: bem, é sempre um aumento. Colocando de outra forma, o universo evolui de tal maneira que a entropia total do universo sempre aumenta. A segunda lei da termodinâmica atribui direcionalidade aos processos naturais. Por que uma fruta madura? O que causa uma reação química espontânea? Por que nós envelhecemos? Todos esses processos acontecem porque há algum aumento de entropia
Qual é a segunda lei da termodinâmica? Como você expressaria isso matematicamente?
Simplesmente diz que a entropia total do universo sempre aumenta de alguma forma, em algum lugar, com o passar do tempo. Ou as duas equações seguintes: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 onde diferenciamos entre a entropia total do universo e a estagnação ou aumento na entropia do universo devido a um único processo isolado. T, P, V e n são variáveis típicas da Lei de Gases Ideais. Isso ocorre porque certos processos naturais são irreversíveis e, como tal, trabal