Energia térmica necessária para # 5g # de água em # 0 ^ @ C # para ser convertido em água em # 100 ^ @ C # é necessário calor latente + calor necessário para alterar a sua temperatura # 100 ^ @ C #=#(80*5)+(5*1*100)=900# calorias.
Agora, calor liberado por # 5g # de vapor a # 100 ^ @ C # para ser convertido em água em # 100 ^ @ C # é #5*537=2685# calorias
Então, a energia térmica é suficiente para # 5g # de gelo para ser convertido para # 5g # de água em # 100 ^ @ C #
Então, só #900# calorias de energia térmica serão liberadas pelo vapor, então a quantidade de vapor que será convertida em água na mesma temperatura é # 900/537 = 1.66g #
Então, a temperatura final da mistura será # 100 ^ @ C # no qual # 5-1.66 = 3.34g # de vapor e # 5 + 1,66 = 6,66g # de água vai coexistir.
valores usados durante a solução deste problema são, Calor latente para fusão de gelo =#80#caloria # g ^ -1 #calor latente para vaporização de água#537# caloria # g ^ -1 # e calor específico da água =#1# caloria # g ^ -1 # # @ C ^ -1 #
