Responda:
equilíbrio termodinâmico é o estado conceitual em que sistema (s) são do mesmo calor, e nenhum calor é transferido de forma alguma.
Explicação:
quando houver alguma diferença no calor, o calor fluirá da região mais quente para a região mais fria.
Quando dois sistemas se conectam com uma parede que é apenas permeável ao calor, e nenhum fluxo de calor ocorre entre eles, então eles estão em equilíbrio térmico. O mesmo funciona para mais sistemas.
Quando o próprio sistema está em equilíbrio térmico, o calor é o mesmo: a temperatura é a mesma em todo o sistema, e nenhum calor flui de um lugar para outro.
:)
O que é equilíbrio dinâmico?
Um estado de equilíbrio no qual as reações para frente e para trás estão ocorrendo na mesma proporção, sem alteração líquida. Para ilustrar o equilíbrio dinâmico, vamos dar uma olhada nesta reação: N_2 (g) + 3H_2 (g) 2DP_3 (g) Nesta reação, o gás nitrogênio e o gás hidrogênio estão em equilíbrio dinâmico com o gás amônia. Quando N_2 e H_2 são primeiro colocados em um vaso de reação, eles começarão a reagir para formar NH_3. A taxa da reação direta, N_2 (g) + 3H_2 (g
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
Uma vez que o equilíbrio dinâmico é estabelecido, ele mudará se reagentes adicionais forem adicionados?
Sim, na direção para frente. O princípio de le Chatelier nos diz que a posição de equilíbrio mudará quando mudarmos as condições, a fim de minimizar os efeitos da mudança. Se adicionarmos mais reagentes, a posição de equilíbrio move-se na direção em que os reagentes são usados (criando produtos), isto é, a direção para frente, para minimizar o efeito dos reagentes extras. Isso é o que é feito no processo Haber para continuar produzindo amônia. O nitrogênio e o hidrogênio que não reagiram são mi