Nos primeiros dias da química, a oxidação foi definida como um ganho de átomos de oxigênioe redução foi um perda de átomos de oxigênio.
Por exemplo,
o
Eventualmente, os químicos perceberam que a reação envolvia a transferência de elétrons de
Desde a
Quais são as reações de redução usadas para? + Exemplo
Em eletroquímica. Uma reação de redução é geralmente usada em combinação de uma reação de oxidação para resultar em uma reação de oxidação-redução ou reação RedOx. Essa reação é muito comum em nossa vida diária e o melhor exemplo disso é a bateria. Você imaginou sua vida sem baterias? Aqui está um vídeo sobre reações de Redox e sua utilidade em eletroquímica e descrevendo uma célula galvânica.
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met
Como a oxidação difere da redução? + Exemplo
A OXIDAÇÃO é a PERDA DE ELETRÔNIOS ou um aumento no estado de oxidação por uma molécula, átomo ou íon, enquanto a REDUÇÃO é o GANHO DE ELETRÔNIOS ou uma diminuição no estado de oxidação por uma molécula, átomo ou íon. Por exemplo, na extração de ferro de seu minério: Um agente oxidante libera oxigênio para outra substância. No exemplo acima, o óxido de ferro (III) é o agente oxidante.Um agente redutor remove o oxigênio de outra substância, absorve oxigênio. Na equaçã