Um objeto com uma massa de 32 g é colocado em 250 mL de água a 0 ^ C. Se o objeto esfriar por 60 ° C e a água esquentar por 3 ° C, qual é o calor específico do material do qual o objeto é feito?

Dado

#m_o -> "Massa do objeto" = 32g #

#v_w -> "Volume do objeto de água" = 250mL #

#Deltat_w -> "Elevação da temperatura da água" = 3 ^ @ C #

#Deltat_o -> "Queda de temperatura do objeto" = 60 ^ @ C #

#d_w -> "Densidade da água" = 1g / (mL) #

#m_w -> "Massa de água" #

# = v_wxxd_w = 250mLxx1g / (mL) = 250g #

#s_w -> "Sp.heat of water" = 1calg ^ "- 1" "" ^ @ C ^ -1 #

# "Let" s_o -> "Sp.heat do objeto" #

Agora pelo princípio calorimétrico

Calor perdido por objeto = Calor ganho pela água

# => m_o xx s_o xxDeltat_o = m_wxxs_wxxDeltat_w #

# => 32xxs_o xx60 = 250xx1xx3 #

# => s_o = (250xx3) / (32xx60) #

# ~~ 0.39calg ^ "- 1" "" ^ @ C ^ -1 #

massas de água = 250/1000 = 1/4 kg

capacidade de calor específico da água = 42000J /# kg ^ 0 c #

Mudança de temperatura # 3 ^ 0 C #

Calor ganho pela água = mst = 1/4 4200 3= 3150

este é o calor perdido pelo objeto

massa do objeto = 32g = 0,032 kg

Mudança de temperatura # 60 ^ 0 C #

Capacidade de calor específico do objeto = H / mt

=3150/.032*60

= 1640,625 J / # kg ^ 0 c #

A meia-vida de um determinado material radioativo é de 75 dias. Uma quantidade inicial do material tem uma massa de 381 kg. Como você escreve uma função exponencial que modela o decaimento desse material e quanto material radioativo permanece após 15 dias?

Meia vida: y = x * (1/2) ^ t com x como o valor inicial, t como "tempo" / "semivida" e y como o valor final. Para encontrar a resposta, insira a fórmula: y = 381 * (1/2) ^ (15/75) => y = 381 * 0.87055056329 => y = 331.679764616 A resposta é aproximadamente 331.68

Um objeto com uma massa de 90 g é descartado em 750 mL de água a 0 ^ C. Se o objeto esfriar por 30 ^ C e a água aquecer por 18 ^ C, qual é o calor específico do material do qual o objeto é feito?

Tenha em mente que o calor que a água recebe é igual ao calor que o objeto perde e que o calor é igual a: Q = m * c * ΔT A resposta é: c_ (objeto) = 5 (kcal) / (kg * C) Constantes conhecidas: c_ (água) = 1 (kcal) / (kg * C) ρ_ (água) = 1 (kg) / (lit) -> 1kg = 1lit, o que significa que litros e quilogramas são iguais. O calor que a água recebeu é igual ao calor que o objeto perdeu. Este calor é igual a: Q = m * c * ΔT Portanto: Q_ (água) = Q_ (objeto) m_ (água) * c_ (água) * ΔT_ (água) = m_ (objeto) * cor (verde) (c_ (objeto)) * ΔT_ (objeto) c_ (objeto

Um objeto com uma massa de 2 kg, temperatura de 315 ^ oC e um calor específico de 12 (KJ) / (kg * K) é colocado em um recipiente com 37 L de água a 0 ^ oC. A água evapora? Se não, em quanto a temperatura da água muda?

A água não evapora. A temperatura final da água é: T = 42 ^ oC Então a mudança de temperatura: ΔT = 42 ^ oC O calor total, se ambos permanecem na mesma fase, é: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (antes mistura) Onde Q_1 é o calor da água e Q_2 o calor do objeto. Portanto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Agora temos que concordar que: A capacidade calorífica da água é: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) A densidade da água é: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> então kg e litros são iguais em