Por que os ânions de cloro são maiores que os átomos de cloro?

Por que os ânions de cloro são maiores que os átomos de cloro?
Anonim

Responda:

Devido à diferença no número de elétrons.

Explicação:

O cloro tem um número de prótons de 17. Escrevendo a notação subshell, sabemos que o átomo de cloro tem 7 elétrons na camada mais externa.

Anion de cloro, ou íon cloreto, por outro lado, uma vez que aceitou 1 elétron para alcançar um arranjo estável de octetos, ele tem 8 elétrons na camada mais externa.

O número de prótons de cloro e íon cloreto não muda, mas permanece em 17. Portanto, podemos deduzir que as forças de atração exercidas sobre o elétron mais externo no íon cloreto são menores que o átomo de cloro, uma vez que há mais elétrons.

Conclusão, o íon cloreto tem um raio atômico maior devido a um aumento no número de elétrons.