Solta a pressão de vapor mais baixa porque atrapalha as partículas de soluto que podem escapar para o vapor.
Em um recipiente vedado, é estabelecido um equilíbrio no qual as partículas deixam a superfície na mesma velocidade em que retornam.
Agora, suponha que você adicione soluto suficiente para que as moléculas de solvente ocupem apenas 50% da superfície.
Algumas das moléculas do solvente ainda têm energia suficiente para escapar da superfície. Se você reduzir o número de moléculas de solvente na superfície, você reduz o número que pode escapar a qualquer momento.
Não faz diferença para a capacidade das moléculas no vapor de aderir à superfície novamente. Se uma molécula de solvente no vapor atingir um pouco de superfície ocupada pelas partículas de soluto, ela pode ficar aderida.
O efeito líquido é que, quando ocorre o equilíbrio, há menos moléculas de solvente na fase de vapor. É menos provável que eles se separem, mas não há problema em seu retorno.
Se houver menos partículas no vapor em equilíbrio, a pressão de vapor saturado é menor.
No dia seguinte a um furacão, a pressão barométrica em uma cidade costeira subiu para 209,7 polegadas de mercúrio, o que representa 2,9 níveis de mercúrio acima da pressão quando o olho do furacão passou. Qual foi a pressão quando o olho passou?
206,8 polegadas de mercúrio. Se o dado for 2,9 polegadas maior, subtraia 2,9 de 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Assim, a pressão quando o olho da tempestade passou foi de 206,8 polegadas de mercúrio.
O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?
3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi
A 20,0 ° C, a pressão de vapor do etanol é de 45,0 torr, e a pressão de vapor do metanol é de 92,0 torr. Qual é a pressão de vapor a 20,0 ° C de uma solução preparada misturando 31,0 g de metanol e 59,0 g de etanol?
"65.2 torr" De acordo com a Lei de Raoult, a pressão de vapor de uma solução de dois componentes voláteis pode ser calculada pela fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 onde chi_A e chi_B são as frações molares dos componentes P_A ^ 0 e P_B ^ 0 são as pressões dos componentes puros Primeiro, calcule as frações molares de cada componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol me