Responda:
Explicação:
A porcentagem é basicamente uma fração, mas uma onde o denominador (número inferior) é fixado em 100.
Deixe o valor desconhecido ser
Portanto, a relação entre os números e a porcentagem indicados é:
Multiplique ambos os lados por 100
Mas
Responda:
Explicação:
A fim de descobrir quais porcentagens, é preciso dividir a "parte" pelo "todo".
Desde o "todo", ou
A partir daí, é preciso simplificar:
Então você multiplica por
A resposta é
(Como um por cento é igual a um centésimo, um decimal como
No entanto, um percentual sempre deve ser expresso com o sinal de porcentagem. O decimal é portanto multiplicado por
Responda:
Explicação:
Esta questão é um pouco mais fácil de entender se for perguntado o contrário:
Qual porcentagem é
Isso indica "Uma parte" de "Um todo", o que significa que podemos escrevê-lo como uma fração.
Isso é semelhante a obter um resultado de um teste de
Para encontrar uma fração como porcentagem
A distância entre duas cidades, "A" e "B" é de 350 "km". A viagem leva 3 horas, viajando x horas a 120 "km" / "h" e o tempo restante a 60 "km" / "h". Encontre o valor de x. ?
O valor de x é 2 5/6 horas. A viagem foi de x horas a 120 km / he de (3-x) horas a 60 km / h: .350 = 120 * x + 60 * (3-x) ou 350 = 120x- 60x +180 ou 60 x = 350- 180 ou 60 x = 350-180 ou 60 x = 170 ou x = 170/60 = 17/6 = 2 5/6 horas = 2 horas e 5/6 * 60 = 50 minutos x = 2 5/6 horas [ ]
Qual é a carbonatação mais estável? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" ou ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 E por quê?
O carbocation mais estável é ("CH" _3) _2 stackrelcolor (azul) ("+") ("C") "- CH" _3. > A diferença está nos grupos "F" e "CH" _3. "F" é um grupo que retira elétrons, e "CH" _3 é um grupo doador de elétrons. Doar elétrons para uma carbocátion reduz sua carga e a torna mais estável. O segundo carbocátion é mais estável.
Como você equilibra a seguinte equação: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NÃO" _2 + "H" _2 "O"?
Pelo método padrão para reações redox obtemos: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NÃO" _2 + 2 "H" _2 "O" Use o método padrão para redox reações. Oxidação: O enxofre vai de 0 estado de oxidação no elemento a +6 em ácido sulfúrico, de modo que emite seis (moles de) elétrons por (mole de) átomos: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Redução: O nitrogênio passa de +5 estados de oxidação em ácido nítrico pa