Responda:
Certo, antes de tudo há gases no espaço, você ouve sobre as nuvens de gases e poeira no espaço, tenho certeza?
Apenas esse gás está espalhado.
Explicação:
Ainda há gases no espaço, mas não em misturas gigantescas como é nossa atmosfera.
Ainda há partículas e átomos do que você pode chamar de "gás", que ainda pode se mover muito parecido com a nossa própria atmosfera, mas estão espalhados de forma muito esparsa, mas isso não significa que você não possa ouvir sons, mas precisará um microfone extremamente sensível para ouvir algo assim do espaço.
O melhor exemplo é um buraco negro, os cientistas apontaram um desses microfones antes em um no centro de uma galáxia e o som que eles retornaram foi o som mais baixo conhecido no universo, 57 oitavas abaixo do nível C (em um piano). isto é, que é uma frequência mais de um milhão de bilhões de vezes abaixo dos limites do ouvido humano.
Espero que isso ajude.
O que é um espaço de Hilbert? + Exemplo
O espaço de Hilbert é um conjunto de elementos com certas propriedades, a saber: é um espaço vetorial (assim, existem operações em seus elementos típicos para vetores, como multiplicação por um número real e adição que satisfazem leis comutativas e associativas); existe um produto escalar (às vezes chamado de interno ou ponto) entre quaisquer dois elementos que resulta em um número real. Por exemplo, nosso espaço euclidiano tridimensional é um exemplo de um espaço de Hilbert com um produto escalar de x = (x_1, x_2, x_3) e y = (y_1, y_2, y_
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met
Por que a lei dos gases ideais é útil? + Exemplo
A lei dos gases ideais é uma simples equação de estado que é seguida de perto pela maioria dos gases, particularmente a altas temperaturas e baixas pressões. PV = nRT Esta simples equação relaciona a pressão P, volume V e temperatura, T para um número fixo de moles n, de quase qualquer gás. Conhecer duas das três principais variáveis (P, V, T) permite calcular a terceira reorganizando a equação acima para resolver a variável desejada. Para consistência, é sempre uma boa idéia usar unidades SI com esta equação, onde a consta