Responda:
O aumento é
Explicação:
Na contagem padrão, você conta da esquerda para a direita.
A contagem total de movimentos de 4 negativos para 8 positivos é de 12
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Isso é feito usando subtração
O menor valor é o mais à esquerda na linha numérica, por isso é
O valor mais alto é o valor mais correto na linha numérica, por isso é
Dois minuses são iguais a mais.
A contagem padrão é da esquerda para a direita. Você sempre começa a contar para a direita na linha numérica. Até você se deparar com o sinal de subtração. O sinal de subtração é basicamente dizendo: mude a direção da sua contagem.
Então, + 3-2 está dizendo começar contando a direita e fazê-lo por três movimentos, do que mudar sua direção de contagem e fazê-lo por 2 movimentos.
Apenas -3 está dizendo: ok! nós consideramos nossa direção inicial como a direita, mas temos um sinal negativo, então isso está dizendo não, isso está errado! Mude a direção e conte para a esquerda na linha numérica.
- (- 3) está dizendo: ok! nós consideramos nossa direção de partida como a direita, mas temos uma direção de mudança para menos. Mas ainda temos outro menos, então mudamos de direção mais uma vez. Ao fazê-lo, acabamos indo em nossa direção original de contagem, que é para a direita.
Suponha que tivéssemos
O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?
3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi
A 20,0 ° C, a pressão de vapor do etanol é de 45,0 torr, e a pressão de vapor do metanol é de 92,0 torr. Qual é a pressão de vapor a 20,0 ° C de uma solução preparada misturando 31,0 g de metanol e 59,0 g de etanol?
"65.2 torr" De acordo com a Lei de Raoult, a pressão de vapor de uma solução de dois componentes voláteis pode ser calculada pela fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 onde chi_A e chi_B são as frações molares dos componentes P_A ^ 0 e P_B ^ 0 são as pressões dos componentes puros Primeiro, calcule as frações molares de cada componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol me
Uma mistura de dois gases tem uma pressão total de 6,7 atm. Se um gás tem uma pressão parcial de 4,1 atm, qual é a pressão parcial do outro gás?
A pressão parcial do outro gás é colorida (marrom) (2,6 atm. Antes de começarmos, introduza a equação da Lei de Pressões Parciais de Dalton: Onde P_T é a pressão total de todos os gases na mistura e P_1, P_2, etc. pressões parciais de cada gás.Com base no que você me deu, nós sabemos a pressão total, P_T, e uma das pressões parciais (eu só vou dizer P_1). Queremos encontrar P_2, então tudo o que temos a fazer é rearranjar para equação para obter o valor da segunda pressão: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Portant