Responda:
Veja por que isso acontece.
Explicação:
Afinidade eletrônica é definido como a energia desprendido quando uma mole de átomos no estado gasoso cada um leva em um (ou mais) elétrons para se tornar uma toupeira ânions no estado gasoso.
Simplificando, a afinidade eletrônica lhe diz qual é o ganho energético quando um átomo se torna um ânion.
Agora, vamos dar uma olhada nos dois fatores que você mencionou e ver como eles afetam a afinidade eletrônica.
Você pode pensar na afinidade eletrônica de um átomo como uma medida do atração que existe entre o núcleo, que é positivamente carregado, e o elétron, que é carregado negativamente.
Isso implica que fatores que tendem a reduzir esta atração também reduzir afinidade eletrônica.
A aumento no tamanho atômico leva a um diminuir na afinidade eletrônica porque o elétron de entrada é adicionado mais longe do núcleo, isto é, num nível de energia mais elevado.
À medida que você desce um grupo, os elétrons mais externos ficam mais e mais longe do núcleo. Isso implica que eles se sintam Menos puxar vindo do núcleo. (Triagem desempenha um papel importante aqui também).
Se este for o caso, o ganho de energia quando um elétron é adicionado ao átomo não será tão significativo
Por outro lado, um aumentar em carga nuclear efetiva tem o efeito oposto exato.
o carga nuclear efetiva é uma medida da força exercida sobre os elétrons pelo núcleo. Em essência, refere-se a um aumento no número atômico, ou seja, o número de prótons no núcleo, que é desequilibrado por um aumento no tamanho atômico.
Quando você adiciona mais prótons ao núcleo, atrairá mais elétrons. Se esses elétrons são adicionados à mesma distância desse núcleo cada vez mais poderoso, eles "sentirão" mais e mais a partir dele.
Quando você atravessa um período da tabela periódica, o número atômico aumenta, mas os elétrons estão sendo adicionados para o mesmo nível de energia.
Isso significa que um elétron de entrada será Mais atraído para o núcleo, o que implica que o ganho de energia quando é adicionado ao átomo será mais significativo
É por isso que a tendência periódica da afinidade eletrônica se parece com isso.
Agora, não seja enganado pelo sinal negativo ! UMA mais negativo energia por mole significa que mais energia é emitida quando o átomo adiciona um elétron, também a afinidade do elétron aumenta!
O que a afinidade eletrônica determina? + Exemplo
A afinidade eletrônica EA mede a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Por exemplo, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol O sinal negativo mostra que o processo libera energia. Adicionar um elétron a um metal requer energia. Os metais são muito mais propensos a desistir de seus elétrons. Assim, os metais têm afinidades eletrônicas positivas. Por exemplo, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol Na Tabela Periódica, a afinidade eletrônica aumenta (torna-se mais negativa) da esquerda para a direita em um período. A afinidade eletrônica
Quando você faz uma headstand, o seu ritmo cardíaco aumenta ou diminui, ou o volume do AVC aumenta ou diminui, ou a frequência cardíaca diminui e o volume do AVC aumenta?
A frequência cardíaca diminui. O volume do derrame continua o mesmo. "o fator significativo é a queda na taxa de pulso (de 80 / min a 65 / min são valores típicos). http://www.yogastudies.org/wp-content/uploads/Medical_Aspects_of_Headstand.pdf
Quais dos seguintes pares de átomos, tem uma menor afinidade eletrônica? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. Eu realmente não sei nada sobre afinidade eletrônica tudo que eu posso comprar outro elemento
A afinidade eletrônica (EA) expressa a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron de um ânion. As tendências periódicas na afinidade eletrônica são as seguintes: a afinidade eletrônica (EA) aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período (linha) e diminui de cima para baixo através de um grupo (coluna). Então, quando você tem que comparar dois elementos que estão no mesmo período, o outro à direita terá um EA maior. Para dois elementos no mesmo grupo, o mais próximo do topo ter&#