Responda:
Por favor, veja a explicação abaixo.
Explicação:
Ciclo de Carbono:
- Existem muitos processos importantes no ciclo do carbono que se relacionam fotossíntese, decomposição e deposição.
# CO_2 # é absorvido por várias plantas e vegetação e convertido em carboidratos via fotossíntese.- O carbono viaja através da cadeia alimentar e, eventualmente, faz o seu caminho para a atmosfera através da respiração celular, queima de combustíveis fósseis ou decaimento de organismos.
- O carbono viaja do solo para a atmosfera
- A fixação do carbono é realizada por organismos vivos, incluindo plantas e animais.
Ciclo de nitrogênio:
- Tem os processos de mineralização, nitrificação e desnitrificação.
- A fixação de nitrogênio ocorre pela conversão do gás nitrogênio (
# N_2 # ) em amoníaco (# NH_3 # ). - O nitrogênio é enviado para o chão.
- O ciclo do nitrogênio ocorre nas várias "esferas" da Terra (geosfera, atmosfera e biosfera).
- Todos os estágios do ciclo do nitrogênio são realizados por vários microorganismos.
Ambos:
- Ambos são ciclos biogeoquímicos que liberam seu respectivo elemento na atmosfera.
- Os ciclos de carbono e nitrogênio funcionam juntos e muitas vezes podem ser chamados de ciclo CNO.
- Ambos começam como um gás e terminam como um gás.
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?
Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons
Como há um ciclo de nitrogênio e carbono, por que há mais nitrogênio na atmosfera do que o carbono?
Porque o nitrogênio não reage quimicamente com muitos outros elementos além do oxigênio. O carbono é muito reativo e pode formar vários compostos químicos. Acredita-se que o nitrogênio na atmosfera da Terra tenha sido derivado de erupções vulcânicas há mais de 4 bilhões de anos. O nitrogênio reage com o oxigênio, mas não muitos outros elementos, exceto aqueles em sistemas biológicos. Então, isso significa que a maior parte do nitrogênio que foi formado há 4 bilhões de anos atrás ainda está por aí. Em cont