Responda:
Custo principalmente
Explicação:
Uma célula de combustível de hidrogênio é uma nova tecnologia. Como acontece com qualquer nova tecnologia, a disponibilidade é baixa, assim como a disponibilidade dos acessórios necessários para ela. No caso da célula a combustível de hidrogênio, são as estações de abastecimento de hidrogênio necessárias. Há apenas algumas dezenas em toda a América do Norte. O custo para cada estação de reabastecimento de hidrogênio é de cerca de US $ 2 milhões. Então, para obter uma boa rede, você está olhando para um enorme investimento.
Além disso, o custo da própria célula de combustível é maior do que o de um carro elétrico. Neste momento, parece que os carros híbridos elétricos serão o carro de escolha para as pessoas que não querem motores a gasolina.
Suponha que uma mistura de combustível seja 5% de etanol e 95% de gasolina. Quanto de etanol (em galões) você deve adicionar a um galão de combustível para que a nova mistura de combustível seja 10% de etanol?
5/90 (0,056 (3dp)) galão de etanol é adicionado para fazer a mistura a 10% de etanol. Em uma mistura de combustível de um galão, a gasolina é 0,95 galão. Em uma mistura de combustível de um galão, o etanol é 0,05 galão, e é adicionado galão de etanol para fazer a mistura de etanol a 10%:. (x + 0,05) = 10/100 (1 + x) ou 100x + 5 = 10 + 10x ou 90x = 5 ou x = 5/90 galão de etanol [Ans]
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?
"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo