Primeiro de tudo, dê uma olhada nesta foto:
Diz-se que uma reação é espontânea se ocorrer sem ser dirigida por alguma força externa.
Existem duas forças motrizes para todas as reações químicas. O primeiro é a entalpia e o segundo é a entropia.
Como sua pergunta é sobre entropia, continuo com ela.
A entropia é uma medida da desordem de um sistema, e os sistemas tendem a favorecer um sistema mais desordenado (lembre-se disso!). A natureza tende ao caos. Engraçado, não é? Reações espontâneas ocorrem sem intervenção externa (força).
De volta para a foto: quando você mistura duas coisas (soluto e solvente), você sempre obtém uma solução. Você não pode obter uma solução onde você tem solvente de um lado e soluto do outro. Também tende ao caos, certo?
Para concluir: processos espontâneos aumentam a entropia!
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com processos não espontâneos?
Primeiro erro é pensar que essas transformações são impossíveis. Segundo erro é pensar que todo processo que é impedido não é espontâneo. O terceiro erro é pensar que os processos endotérmicos são não espontâneos. Um processo não espontâneo ou endoergônico é um processo que não pode ocorrer sozinho, sem qualquer força motriz externa. Mas é possível (primeiro erro) com intervenção externa (entradas de energia, ou acoplamento com outros processos). Por exemplo, a decomposição da água
Quais condições os processos espontâneos estão tentando satisfazer?
Segunda lei da termodinâmica que diz que mudanças ocorrerão para aumentar a entropia de um sistema. Aumentar a entropia significa que as partículas passarão de um estado mais ordenado para um estado menos ordenado (ou organizado). Por exemplo, quando a água líquida está dentro de um contêiner, ela tem um nível razoavelmente alto de ordem. À medida que a água evapora, as moléculas de água fazem a transição do estado líquido, onde são mais altamente ordenadas na fase gasosa, quando terão maior entropia (aleatoriedade).
Por que todos os processos espontâneos não são exotérmicos?
Todos os processos espontâneos não são exotérmicos, porque é a energia livre de Gibbs que determina a espontaneidade, não a entalpia. Um processo é espontâneo se a energia livre de Gibbs for negativa. Uma expressão importante para a energia livre de Gibbs é dada por DeltaG = DeltaH - T DeltaS Onde Delta S é a mudança na entropia e T é a temperatura absoluta em K. Você notará que esta expressão pode ser positiva mesmo com uma mudança negativa de entalpia ( processo exotérmico) se a alteração da entropia for negativa e a tempe