Responda:
PARTE a):
Explicação:
Dar uma olhada:
Eu tentei isso:
Responda:
PARTE b): (mas verifique minha matemática de qualquer maneira)
Explicação:
Dar uma olhada:
Responda:
PARTE c) MAS não tenho certeza sobre isso … acho que está errado …
Explicação:
Dar uma olhada:
Responda:
Parte c
Explicação:
Leve em conta que enquanto a base
Com base no acima exposto, Considerar
Nós temos
-
# ΔAEI # :# sinφ = 1 / (AI) # #<=># # AI = 1 / sin # -
# AM = AI + IM = 1 / senφ + 1 = (1 + sinφ) / sinφ #
Em
Diferenciando em relação a
Para
e
Assim, desde
temos
Mas
assim sendo,
(Nota: O momento em que o triângulo se torna equilátero
O que está abaixo ou acima da terra no espaço? Se fôssemos alguns anos-luz abaixo da terra, encontraríamos alguma coisa?
Existem muitas estrelas e galáxias ao norte e ao sul da Terra. Embora a maioria dos corpos do nosso sistema solar esteja perto de estar em um avião, isso não é verdade para o resto do universo. Mesmo que a galáxia seja relativamente plana, ela é espessa o suficiente para que haja estrelas em todas as direções. Quando você olha para o céu noturno, vê estrelas em todas as direções. Se você viajar para o sul por 270 anos-luz, chegará ao Sigma Octantis, que é atualmente a estrela mais próxima do pólo sul celestial.
Tendências da tabela periódica Qual é a tendência no raio iônico ao longo de um período? Abaixo um grupo? Qual é a tendência da eletronegatividade em um período? Abaixo um grupo? Usando seu conhecimento da estrutura atômica, qual a explicação para essa tendência?
O raio iônico diminui ao longo de um período. O raio iônico aumenta um grupo. A eletronegatividade aumenta em um período. A eletronegatividade diminui um grupo. 1. O raio iônico diminui ao longo de um período. Isto é devido ao fato de que os cátions de metal perdem elétrons, fazendo com que o raio total de um íon diminua. Os cátions não-metálicos ganham elétrons, fazendo com que o raio global de um íon diminua, mas isso acontece ao contrário (compare o flúor ao oxigênio e ao nitrogênio, que é o que recebe mais elétrons)
Quais são a geometria eletrônica e a geometria molecular da água?
A geometria eletrônica dá à água uma forma tetraédrica. A geometria molecular dá à água uma forma curvada. A geometria eletrônica leva em consideração os pares de elétrons que não estão participando da ligação e a densidade da nuvem de elétrons. Aqui as 2 ligações de hidrogênio contam como 2 nuvens de elétrons, e os 2 pares de elétrons contam como outros 2, dando-nos um total de 4. Com 4 regiões eletrônicas, a geometria eletrônica do VSEPR é tetraédrica. A geometria molecular olha apenas pa