Quanto calor seria necessário para derreter 10,0 g de gelo a 0 oC, aquecer o líquido resultante a 100 oC e trocá-lo a vapor a 110 oC?

Responda:

#7217# calorias

Explicação:

Sabemos que o calor latente do derretimento do gelo é #80# calorias /# g #

Então, para converter # 10g # de gelo em # 0 ^ @ C # a mesma quantidade de água na mesma temperatura, a energia térmica necessária seria #80*10=800# calorias.

agora, para tomar essa água em # 0 ^ @ C # para # 100 ^ @ C # energia térmica necessária será #10*1*(100-0)=1000# calorias (usando,# H = ms d teta # Onde,# m # é a massa de água# s # é calor específico, para a água é #1# Unidade C.G.S e #d theta # é a mudança de temperatura)

Agora, nós sabemos, o calor latente de vaporização da água é #537# calorias /# g #

Então, para converter a água em # 100 ^ @ C # a vapor a # 100 ^ @ C # energia térmica necessária será #537*10=5370# calorias.

Agora, para converter vapor a # 100 ^ @ C # para # 110 ^ @ C #, a energia térmica necessária será #10*0.47*(110-100)=47# calorias (calor específico para o vapor é #0.47# Unidades C.G.S)

Então, para todo esse processo, a energia térmica necessária será #(800+1000+5370+47)=7217# calorias

O calor latente de fusão para o gelo é de 6,0 kJ / mole. Para derreter 36 g de gelo (H_2O sólido) a 0 ° C, quanta energia é necessária?

"12 kJ" O calor de fusão latente molar, que é um nome alternativo dado à entalpia de fusão, indica quanto calor é necessário para converter uma quantidade específica de uma determinada substância, grama ou mole, de sólido no seu ponto de fusão para líquido no seu ponto de fusão. Diz-se que o gelo tem uma entalpia de fusão molar igual a DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) Isto significa que para derreter 1 mole de gelo no seu ponto de fusão normal de 0 ^ @ "C" , você deve fornecer "6,0 kJ" de calor.

Um aquecedor de 1,0 kW fornece energia a um líquido com massa de 0,50 kg. A temperatura do líquido muda em 80 K em um tempo de 200 s. A capacidade específica de calor do líquido é de 4,0 kJ kg – 1K – 1. Qual é a potência média perdida pelo líquido?

P_ "perda" = 0,20 cor (branco) (l) "kW" Comece encontrando a energia perdida durante o período de 200 cores (branco) (l) "segundos": W "entrada" = P_ "entrada" * t = 1,0 * 200 = 200 cores (branco) (l) "kJ" Q_ "absorvido" = c * m * Delta * T = 4,0 * 0,50 * 80 = 160 cores (branco) (l) "kJ" O líquido vai absorver todo o trabalho feito como energia térmica se não houver perda de energia. O aumento na temperatura será igual a (W "entrada") / (c * m) = 100 cor (branco) (l) "K" No entanto, devido à tra

Qual é a quantidade total de calor necessária para derreter completamente 347 gramas de gelo no seu ponto de fusão?

Bem, eu suprirei o calor latente da fusão para o gelo ...... Nós interrogamos a mudança física ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Claramente este processo é ENDOTÉRMICO, e este site relata que o calor latente de fusão para gelo é 334 * kJ * kg ^ -1. Nós temos uma massa de 347 * g de gelo, então pegamos o produto ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Observe que AMBOS o GELO E a ÁGUA são assumidos como 0 "" ^ @ C.