Responda:
o epitopo é a parte específica do antígeno ao qual o anticorpo se liga.
Explicação:
A epitopo (também conhecido como o determinante antigênico) é aquela parte do antígeno ao qual os anticorpos se ligam.
Enquanto o antígeno evoca a resposta do anticorpo no hospedeiro, o anticorpo não se liga à proteína inteira, mas apenas àquele segmento chamado epitopo.
Pode haver mais de um epitopo para um antígeno ao qual diferentes anticorpos únicos se ligarão.
Qual é a diferença entre um antígeno e um patógeno?
Os antígenos são moléculas que são encontradas na superfície de patógenos e são específicas desse patógeno. O antígeno é uma molécula capaz de fazer com que o sistema imunológico produza anticorpos contra ele. Pode ser estranho ou formado dentro do corpo. Os antigénios são geralmente polissacáridos, lipidos ou péptidos, e. hemaglutinina (encontrada no vírus da gripe). Patógeno é um agente infeccioso que pode causar uma doença. Vírus, bactérias, fungos e outros microorganismos são frequentemente patogé
Qual é o termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas? (por exemplo, ligações de dipolo, hidrogênio e dispersão de Londres são chamadas forças de van der waal) e também qual é a diferença entre as ligações covalente, iônica e metálica e as forças de van der waal?
Não há realmente um termo geral para ligações covalentes, iônicas e metálicas. Interações dipolares, ligações de hidrogênio e forças londrinas descrevem forças de atração fracas entre moléculas simples, portanto podemos agrupá-las e chamá-las Forças Intermoleculares, ou algumas de nós poderíamos chamá-las de Forças de Van Der Waals. Eu realmente tenho uma aula em vídeo comparando diferentes tipos de forças intermoleculares. Verifique isso se você estiver interessado. As ligações met
O peso atômico de um elemento recém-descoberto é de 98,225 amu. Tem dois isótopos que ocorrem naturalmente. Um isótopo tem uma massa de 96.780 amu. O segundo isótopo tem uma abundância percentual de 41,7%. Qual é a massa do segundo isótopo?
100.245 "amu" M_r = (soma (M_ia)) / a, em que: M_r = massa atômica relativa (g mol-1) M_i = massa de cada isótopo (g mol-1) a = abundância, dada como um percentagem ou quantidade de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"