Responda:
A homeostase à base de ácido é uma parte da homeostase biológica que se preocupa com o equilíbrio adequado entre ácidos e bases nos fluidos extracelulares.
Explicação:
A concentração anormalmente baixa ou alta de íon bicarbonato no plasma pode ser corrigida pela excreção de íons hidrogênio ou íons bicarbonato na urina, nos casos em que o pH plasmático é anormal.
O sensor para a concentração de íons de bicarbonato no plasma não é conhecido com certeza. É muito provável que as células tubulares renais dos túbulos contornados distais sejam sensíveis ao pH do plasma.
Quando os fluidos extra celulares tendem à acidez, as células tubulares renais secretam os íons de hidrogênio no líquido tubular de onde saem do corpo através da urina. O inverso acontece quando o pH do plasma sobe acima do normal.
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
Qual é o pH de equilíbrio de uma solução inicialmente 0.64M do ácido monoprótico ácido benzoico (HA) a 25 ^ @ C (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?
Veja abaixo: Comece por configurar uma tabela ICE: Temos a seguinte reação: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) E temos uma concentração inicial de HA em 0,64 moldm ^ -3, então vamos ligar o que temos na tabela ICE: cor (branco) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Inicial:" cor (branco) (mm) 0,64 cor (branco) (miim) -cor (branco) (mmmm) 0 cor (branco) (mmmmmm) 0 "Alteração:" cor (branco) (im) -xcor (branco) (miimm) -cor (branco) (mmmm) + xcor (branco) (mmmmii) + x "Eq:" cor (branco) (
Por que não há impacto da pressão sobre uma condição de equilíbrio quando o número da molécula do reagente de gás e o número da molécula do produto de gás são os mesmos? Qual será a explicação teórica?
(A explicação anterior do K_p foi substituída porque era muito confusa. Muito obrigado a @ Truong-Son N. por esclarecer minha compreensão!) Vamos dar um exemplo de equilíbrio gasoso: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) Em equilíbrio, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Quando a pressão é alterada, você pode pensar que Q_c mude para longe de K_c (porque as mudanças de pressão são freqüentemente causadas por mudanças no volume, que influenciam na concentração), então a posição da reaç